Question

11．常温下，有关 0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（　　）

• A． 根据以上信息，可推断NH₃•H₂O为弱电解质
• B． 加水稀释过程中，c（H⁺）•c（OH^-） 的值增大
• C． 加入K₂CO₃固体可促进 NH₄⁺的水解
• D． 同pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离出的c（H⁺） 前者大

Answer 1

分析 A、0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），说明氯化铵为强酸弱碱盐；
B、Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受温度的影响；
C、CO₃^2-是弱酸根，而NH₄⁺是弱碱阳离子；
D、酸能抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离．

解答 解：A、0.1mol/L NH₄Cl 溶液（pH＜7），说明氯化铵为强酸弱碱盐，即NH₃•H₂O为弱碱，即为弱电解质，故A正确；
B、Kw=c（H⁺）•c（OH^-）只受温度的影响，加水稀释，温度不变，则c（H⁺）•c（OH^-） 的值不变，故B错误；
C、CO₃^2-是弱酸根，而NH₄⁺是弱碱阳离子，两者能发生双水解，故加入K₂CO₃固体对NH₄⁺的水解有促进作用，故C正确；
D、酸能抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离，故等pH的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离出的c（H⁺） 前者大，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了盐类水解的应用，题目难度不大，应注意酸能抑制水的电离，而盐类的水解能促进水的电离．