Question

13．A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图1所示（部分物质略去）．

I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）实验室制取B的化学方程式Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．
（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ．
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体．
（4）A与X反应的化学方程式2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ．
（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图2所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．a点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO₃、NaCl．

Answer 1

分析 I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N₂，B为NH₃，E为NO₂，X为O₂，D为NO；
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na₂O₂，B为NaOH，X为CO₂，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃．

解答 解：I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N₂，B为NH₃，E为NO₂，X为O₂，D为NO．
（1）A中所含元素为氮元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅤA族，故答案为：第二周期第ⅤA族；
（2）实验室制取NH₃的化学方程式：Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O；
（3）NO和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，应生成氮气与二氧化碳，反应方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ，
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ；
Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na₂O₂，B为NaOH，X为CO₂，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃．
（4）A与X反应的化学方程式：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ，
故答案为：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ；
（5）将一定量的气体CO₂通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，根据Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知Na₂CO₃转化为NaHCO₃、NaHCO₃转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上产生气体之前消耗HCl与产生二氧化碳消耗HCl的物质的量之比为3：2，所以溶液中还存在NaOH，说明原溶液中为NaOH、Na₂CO₃，a点时，碳酸钠恰好转化为碳酸氢钠，a点溶液中的溶质是NaHCO₃和NaCl，
故答案为：NaHCO₃、NaCl．

点评 本题考查了无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意掌握中学常见连续反应，（5）中注意根据前后消耗HCl判断溶液中溶质，题目难度中等．