5．为了测定某铝土矿(主要成分是Al2O3.含杂质Fe2O3)的铝元素的含量.设计了如下实验:(1)步骤③中.用到的仪器有三脚架.酒精灯以及坩埚.泥三角.．(2)写出溶液乙中溶质的一种用途:发酵.治疗——青夏教育精英家教网——

5．为了测定某铝土矿（主要成分是Al₂O₃、含杂质Fe₂O₃）的铝元素的含量，设计了如下实验：

（1）步骤③中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、（坩埚钳）．
（2）写出溶液乙中溶质的一种用途：发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等．
（3）反应Ⅰ的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）反应II的离子方程式为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
A．第①步中加入溶液不足 B．第②步中通入CO2不足
C．第②步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第③步对沉淀灼烧不充分．

4．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干
	C．	利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

3．下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（　　）

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性
	B．	常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4
	C．	0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
	D．	常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

1．把氨气通入稀盐酸中，当pH=7时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氨气与盐酸浓度相等		B．	盐酸有剩余
	C．	溶液中[Cl^-]=[NH⁺₄]		D．	n（NH₃）=n（HCl）

物质A和B混合时会发生放热反应．将等物质的量的浓度的A和B溶液，以不同的体积比混合，但总体积始终保持100mL．混合后体系的最高温度如图所示，则A、B两种物质反应时其物质的量的之比是（　　）

4．某有机物的分子式为C₄H₁₀O，则其同分异构体中（　　）

醚有2种，醇有3种

醚有3种，醇有3种

醚有3种，醇有4种

醚有2种，醇有4种

3．下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠将二氧化碳氧化成氧气
B	向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入铜粉，溶液变蓝色	Cu²⁺的氧化性比Fe³⁺的弱
C	将表面有Ag₂S的银首饰放在含食醋的铝锅中煮沸，首饰变得光亮	铝置换出银
D	向NaClO和NaOH混合溶液中加入H₂O₂浓溶液产生大量气体	碱性条件下，ClO^-被还原为Cl₂

2．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）

	A．	图1所示装置可制备氢氧化亚铁
	B．	图2所示装置可电解食盐水制氢气和Cu（OH）₂
	C．	图3所示装置可验证氨气极易溶于水
	D．	图4所示装置用于Cu和浓硫酸反应制取少量的SO₂气体

1．已知反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）参加反应的HNO₃和作为氧化剂的HNO₃的个数比为4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量是42g．
（3）a mol NO与b mol O₂充分反应生成NO₂后，O₂有剩余，则反应后的混合气体中N、O原子个数比为a：（a+2b）．

0 152813 152821 152827 152831 152837 152839 152843 152849 152851 152857 152863 152867 152869 152873 152879 152881 152887 152891 152893 152897 152899 152903 152905 152907 152908 152909 152911 152912 152913 152915 152917 152921 152923 152927 152929 152933 152939 152941 152947 152951 152953 152957 152963 152969 152971 152977 152981 152983 152989 152993 152999 153007 203614