Question

3．下列现象或事实的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠将二氧化碳氧化成氧气
B	向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉，溶液变蓝色	Cu2+的氧化性比Fe3+的弱
C	将表面有Ag2S的银首饰放在含食醋的铝锅中煮沸，首饰变得光亮	铝置换出银
D	向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气体	碱性条件下，ClO-被还原为Cl2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．过氧化钠和二氧化碳的反应中过氧化钠自身氧化还原反应；
B．氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物；
C．铝、Ag₂S在醋酸溶液中形成原电池反应，Ag₂S得到电子生成单质银；
D．向NaClO和NaOH混合溶液中加入H₂O₂浓溶液产生大量气体是过氧化钠被氧化生成的氧气；

解答 解：A．过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其中过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，二氧化碳未发生元素化合价变化，故A错误；
B．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入铜粉，溶液变蓝色，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，氧化剂Fe³⁺影响大于氧化产物Cu²⁺，Cu²⁺的氧化性比Fe³⁺的弱，故B正确；
C．铝、Ag₂S在醋酸溶液中形成原电池反应，Ag₂S得到电子生成单质银，反应为Ag₂S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢，不是置换反应，故C错误；
D．向NaClO和NaOH混合溶液中加入H₂O₂浓溶液产生大量气体是过氧化钠被氧化生成的氧气，ClO^-被还原为Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应过程分析、原电池原理的理解应用，注意原电池反应的类型判断，题目难度中等．