下列实验操作正确的是( )A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时.应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干C．利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时.温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度D．萃取操作时.应选择有机萃取剂.且萃取剂的密度必须比水大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干
	C．	利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度
	D．	萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

分析 A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干；
C．蒸馏时，温度计测量馏分温度；
D．萃取剂的选择与密度无关．

解答解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，一避免两种液体相互污染，故A正确；
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故B错误；
C．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大即可，故D错误．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

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20．为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：
（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为50%．
（2）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

①写出产生CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2SO₂+2H₂O．
②装置A中试剂的作用是②除去SO₂，装置B的作用是检验SO₂是否除尽．
③简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

17．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂
	B．	高温结构陶瓷氮化硅（Si₃N₄），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机
	C．	用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀
	D．	用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想

4．某有机物的分子式为C₄H₁₀O，则其同分异构体中（　　）

同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，所有离子总数，N（Na₂CO₃）＞N（Na₂SO₄）

B．

以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

酸	HClO₄	H₂SO₄	HClO	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

C．

已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D．

平衡体系CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大

16．如图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．	稀释浓H₂SO₄		B．	萃取时振荡
	C．	石油的蒸馏		D．	验证催化剂的效果

13．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$ CH₃Cl+HCl
	B．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH $→_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	C．	H₂C=CH₂+HCl→H₂C-CH₂Cl
	D．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O

14．烟气（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X）的排放对环境有很大的影响．
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃．生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，从而实现吸收液的再生．
（1）写出氨水捕捉 CO₂的化学方程式CO₂+NH₃•H₂O?NH₄HCO₃．
（2）已知：NH₄HCO₃溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
a．c（NH₃•H₂O）＞c （H₂CO₃）
b．c（NH₄⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）　
c．c（NH₃•H₂O）+c （NH₄⁺）=c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）
d．c（HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （NH₄⁺）
（3）如图是氨水吸收 CO₂的脱除率随温度变化的关系图1．

应用平衡移动原理分析 CO₂在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO₂为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO₂脱除率降低．（4）捕捉的 CO₂和 H₂O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H₂和 CO，是一种新的能源利用方
式，基本原理如图2所示．
①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H₂O+2eˉ=H₂+O²ˉ和CO₂+2e^-=CO+O^2-．
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
Ⅱ．SO₂、NO_X 可以经 O₃预处理后用 CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_X的含量．O₃氧化烟气中 NO_X的主要反应的热化学方程式为：
NO （g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
（5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O₃（g）=3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．
（6）用CaSO₃水悬浮液吸收烟气中NO₂时，清液（ pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（7）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO₃（s）?Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），加入Na₂SO₄溶液，SO₄^2-结合Ca²⁺，c（Ca²⁺）降低，使上述平衡向右移动，c（SO₃^2-）增大，提高NO₂的吸收速率．

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