Question

1．已知反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）参加反应的HNO₃和作为氧化剂的HNO₃的个数比为4：1．
（2）若有64g Cu被氧化，则被还原的HNO₃的质量是42g．
（3）a mol NO与b mol O₂充分反应生成NO₂后，O₂有剩余，则反应后的混合气体中N、O原子个数比为a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，生成硝酸铜体现酸性；
（2）n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，结合电子守恒计算被还原的HNO₃的质量；
（3）反应前后原子个数不变，以此计算．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，由生成硝酸铜体现酸性可知，8molHNO₃参加反应，6mol作酸，只有2mol作氧化剂，则参加反应的HNO₃和作为氧化剂的HNO₃的个数比为8：2=4：1，故答案为：4：1；
（2）n（Cu）=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，由电子守恒可知被还原的HNO₃的质量为$\frac{1mol×（2-0）}{（5-2）}$×63g/mol=42g，故答案为：42g；
（3）反应前后原子个数不变，则反应后的混合气体中N、O原子个数比为a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．