10．下列反应中.改变反应物的用量或浓度.不会改变生成物的是( )A．铜和硝酸反应B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应——青夏教育精英家教网——

10．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）

	A．	铜和硝酸反应		B．	锌和氯化铁溶液反应
	C．	细铁丝在氯气中燃烧		D．	氯化铝与氢氧化钠溶液反应

9．下列描述不正确的是（　　）

	A．	氯气具有漂白性和氧化性		B．	氨水中含有六种微粒
	C．	氯水中含有七种微粒		D．	一氧化氮具有还原性

8．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe³⁺，且溶液中的Fe²⁺与生成的H₂的物质的量之比为5：2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（　　）

7．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下），则加入锌片的质量为（　　）

6．某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，则在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）

	A．	c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）
	C．	c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）		D．	c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）

5．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
①苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色
②苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷
③苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
④苯分子中碳原子之间的距离均相等
⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构
⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构
⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构．

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
（1）Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色，
（3）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液，其作用是在试管口吸收二氧化硫．
（4）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是d（填序号）．
a．饱和Na₂SO₃溶液 b．酸性 KMnO₄溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液
（5）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止．使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是b（填序号）．
a．Fe粉 b．BaCl₂溶液 c．CuO d．Na₂CO₃溶液
（6）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是O₂，该反应的化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

3．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①下列属于复合材料的是c（填字母）．
a．有机玻璃b．钢化玻璃 c．玻璃钢  d．石英玻璃
②1928年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于a（填字母）．
a．有机高分子材料    b．无机非金属材料c．金属材料
③制造下列物质时，需要石灰石的是a（填字母）．
a．水泥 b．光导纤维    c．陶瓷
④钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人．铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着锌块（填“锌块”或“石墨”）．

2．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17．4gMnO₂与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：
（1）反应中被还原的物质是什么？
（2）生成的Cl₂的体积（标准状况）是多少？
（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量．

1．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）该小组同学设计了如图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无
污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
②碱石灰的作用是吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
（3）有同学认为：NH₃与CuO反应的红色产物中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+2H₂O）．探究实验中取小许红色物质于试管中，加入稀H₂SO₄，若溶液中出现蓝色，则说明含有Cu₂O．

0 152807 152815 152821 152825 152831 152833 152837 152843 152845 152851 152857 152861 152863 152867 152873 152875 152881 152885 152887 152891 152893 152897 152899 152901 152902 152903 152905 152906 152907 152909 152911 152915 152917 152921 152923 152927 152933 152935 152941 152945 152947 152951 152957 152963 152965 152971 152975 152977 152983 152987 152993 153001 203614