Question

6．某二元酸（化学式H₂B）在水中的电离方程式为H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，则在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（　　）

• A． c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）
• C． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
• D． c（Na⁺）=2c（B^2-）+c（HB^-）

Answer 1

分析 H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性；任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答 解：H₂B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB^-只能电离不能水解，说明B^2-离子水解而HB^-不水解，且HB^-是弱酸，则Na₂B溶液呈碱性，
A．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，则c（H₂B）=0，根据原子守恒应该为c（B^2-）+c（HB^- ）+c（H₂B）=0.1mol/L，故A正确；
B．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺ ）=c（OH^- ）+c（HB^-）+2c（B^2- ），故B错误；
C．H₂B第一步完全电离，所以溶液中不存在H₂B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（B^2- ）+2c（HB^- ），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意该酸第一步完全电离、第二步部分电离，导致溶液中不存在H₂B，为易错点，再结合守恒思想解答．