Question

7．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL（标准状况下），则加入锌片的质量为（　　）

• A． 1.95g
• B． 0.65g
• C． 2.6g
• D． 1.3g

Answer 1

分析 加入锌片后，混合液中铜离子优先反应，然后氢离子参与反应，根据n=cV计算出硫酸、硫酸铜的物质的量，然后根据生成氢气的量、铜离子的物质的量计算出消耗金属锌的物质的量，再根据m=nM计算出加入锌的质量．

解答 解：200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.04mol氢离子，
200mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.2L=0.02mol，含有0.02mol铜离子，
224mL气体为氢气，其物质的量为：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
由于铜离子的氧化性大于氢离子，则加入锌后铜离子优先反应，0.02mol铜离子完全反应消耗0.02molZn，
生成0.01mol氢气消耗0.01molZn，
所以加入锌的总物质的量为：0.01mol+0.02mol=0.03mol，质量为：65g/mol×0.03mol=1.95g，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．