17．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（　　）
A．化学式为C15H22O5
B．能发生取代反应和氧化反应
C．在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在
D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素
16．高氯酸铵（NH4ClO4）和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料．高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是（　　）
A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解
B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸
C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源
D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L
15．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）
A．烧制陶罐B．雕刻石雕C． 水车灌溉D．预报地震
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验装置科学合理的是（　　）
A．
实验室制取少量Cl2		B．
硝基苯的制取
C．
CO还原氧化铁并尾气吸收		D．
乙酸乙酯制备
13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全，
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填代号）．
A．一定增大  B．一定减小C．可能增大  D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入新的杂质Na+．
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有几个选几个）．
A．浓HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有CEF．（多选不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
12．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABCD（填序号）．
（6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
①NH4Cl　②（NH4）2CO3　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的顺序是D
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（　　）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO3═H++HCO3-
B．向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变
C．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=C（OH-）
D．NH4+的水解反应离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
（1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
（2）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有0.6mol e-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．
9．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
（1）下列反应能设计成原电池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H2O
②AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl
③2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注，标出电极材料及电解质溶液．写出该电池的正极反应式：Fe3++e-=Fe2+，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极（填“负极”，“正极”或“不移动”）．
8．按要求完成下列各小题
（1）在同温同压下，相同质量的NH3和H2S气体的体积比为2：1．
（2）在标准状况下，CO气体的密度为1.25g/L．
（3）在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中，还原性最强的离子是，氧化性最弱的离子是Al3+，既有氧化性又有还原性的离子是Fe2+．
（4）质量分数为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/ml，该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，用该硫酸配制500ml0.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取13.6ml该浓硫酸，然后用蒸馏水稀释．
 0  152751  152759  152765  152769  152775  152777  152781  152787  152789  152795  152801  152805  152807  152811  152817  152819  152825  152829  152831  152835  152837  152841  152843  152845  152846  152847  152849  152850  152851  152853  152855  152859  152861  152865  152867  152871  152877  152879  152885  152889  152891  152895  152901  152907  152909  152915  152919  152921  152927  152931  152937  152945  203614 

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