题目内容
10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
（2）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有0.6mol e-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．
分析 （1）设 CO、H2的物质的量分别是xmol、ymol，根据气体质量、气体体积列方程式组进行计算，根据V=nVm计算二者体积，据此计算；
（2）根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl-）=3c（Al3+），计算氯离子的浓度；
（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算，3mol的NO2反应，转移2mol电子，生成1mol的NO．
解答 解：（1）设 CO、H2的物质的量分别是xmol、ymol，$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{33.6}{22.4}}\\{\frac{28x}{2y}=\frac{49}{4}}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.7}\\{y=0.8}\end{array}\right.$则V（CO）=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，
故答案为：15.68L；
（2）0.9g Al3+的物质的量为$\frac{0.9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{30}$，
溶液的体积为$\frac{30g}{dg/ml}$=$\frac{30}{d}×1{0}^{-3}$LLL，
所以c（Al3+）=$\frac{\frac{1}{30}mol}{\frac{30}{d}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{10}{9}$dmol/L，
根据c（Cl-）=3c（Al3+），
则c（Cl-）=3×$\frac{10}{9}$dmol/L=$\frac{10d}{3}$mol/L，
故答案为：$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，3mol的NO2反应，转移2mol电子，生成1mol的NO，当有0.6mol e-发生转移时，生成0.3mol的NO，产生NO气体在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72L．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度中等．
请回答下列问题
| A． | 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- | |
| B． | 用氨水吸收过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| C． | 向Fe（0H）2中加人足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NaHCO3溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| A． | 被还原的物质是氧化剂 | |
| B． | 还原剂被还原、氧化剂被氧化 | |
| C． | 得电子、化合价升高的物质是氧化剂 | |
| D． | 氧化剂反应后得到氧化产物 |
| A． | FeCl3→FeCl2 | B． | CO2→CO32- | C． | C→CO2 | D． | HCl→MgCl2 |
| A． | Na2CO3比NaHCO3溶解度大 | |
| B． | Na2CO3比NaHCO3稳定 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 | |
| D． | 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1 |