根据物质的量的相关知识.填写下列空格:(1)标准状况下.33.6L 混合气体中CO.H2的质量比为49:4.则CO的体积为15.68L,(2)若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应).则Cl-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L,(3)反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中.当有0.6mol e-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．根据物质的量的相关知识，填写下列空格：
（1）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H₂的质量比为49：4，则CO的体积为15.68L；
（2）若30g密度为dg/mL的AlCl₃的溶液中含有0.9g Al³⁺（不考虑Al³⁺与水反应），则Cl^-物质的量浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，当有0.6mol e^-发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为6.72L．

分析（1）设 CO、H₂的物质的量分别是xmol、ymol，根据气体质量、气体体积列方程式组进行计算，根据V=nVm计算二者体积，据此计算；
（2）根据铝离子的质量计算铝离子的物质的量，根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计算铝离子的物质的量浓度，根据c（Cl^-）=3c（Al³⁺），计算氯离子的浓度；
（3）根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算，3mol的NO₂反应，转移2mol电子，生成1mol的NO．

解答解：（1）设 CO、H₂的物质的量分别是xmol、ymol，$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{33.6}{22.4}}\\{\frac{28x}{2y}=\frac{49}{4}}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.7}\\{y=0.8}\end{array}\right.$则V（CO）=0.7mol×22.4L/mol=15.68L，
故答案为：15.68L；
（2）0.9g Al³⁺的物质的量为$\frac{0.9g}{27g/mol}$=$\frac{1}{30}$，
溶液的体积为$\frac{30g}{dg/ml}$=$\frac{30}{d}×1{0}^{-3}$LLL，
所以c（Al³⁺）=$\frac{\frac{1}{30}mol}{\frac{30}{d}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{10}{9}$dmol/L，
根据c（Cl^-）=3c（Al³⁺），
则c（Cl^-）=3×$\frac{10}{9}$dmol/L=$\frac{10d}{3}$mol/L，
故答案为：$\frac{10d}{3}$mol/L；
（3）反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，3mol的NO₂反应，转移2mol电子，生成1mol的NO，当有0.6mol e^-发生转移时，生成0.3mol的NO，产生NO气体在标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72L．

点评本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量之间关系是解本题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

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肉桂酸（C₆H₅CH=CHCOOH）是一种常用的香料，可从桂皮中提取，还可用甲苯、氯气等为原料按如下路线合成：

请回答下列问题
（1）反应②的反应条件为NaOH（水）溶液、加热．
（2）在反应①～⑤中，属于取代反应的有①②（填序号）．
（3）反应③的化学方程式为2C₆H₅CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2C₆H₅CHO+2H₂O．
（4）有机物C的结构简式为CH₃CHO．
（5）同时满足下列条件的化合物D的同分异构体共有3种．
I．苯环上有两个处于对位的取代基，且其中有一个是甲基；II．属于酯类．
（6）请写出以溴乙烷为原料制备CH₃CH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）^-．

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
	B．	用氨水吸收过量二氧化硫：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
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4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）

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	B．	还原剂被还原、氧化剂被氧化
	C．	得电子、化合价升高的物质是氧化剂
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5．下列说法正确的是（　　）
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⑤电解饱和MgCl₂溶液时，电极反应式为：2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
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15．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是（　　）

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2．硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
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19．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（　　）

FeCl₃→FeCl₂

CO₂→CO₃^2-

C→CO₂

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	B．	Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
	C．	Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟石灰水反应得到白色沉淀
	D．	物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应得CO₂物质的量之比为2：1

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