Question

9．能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．
（1）下列反应能设计成原电池的是：③．
①NaOH+HCl═NaC1+H₂O
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
（2）根据（1）中所选的反应设计成原电池如图，请在图中完成并作相应标注，标出电极材料及电解质溶液．写出该电池的正极反应式：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极（填“负极”，“正极”或“不移动”）．

Answer 1

分析 （1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）将2FeCl₃+Fe═3FeCl₂设计成原电池反应，则Fe为负极，正极可为碳棒等，负极电解质溶液为FeCl₂，正极电解质溶液为FeCl₃．

解答 解：（1）能设计成原电池的反应应是能自发进行的氧化还原反应，①为中和反应，②为复分解反应，③为氧化还原反应，且反应放热，可设计成原电池，
根据分析可知，①②不属于氧化还原反应，无法设计成原电池，只有③满足条件，
故答案为：③；
（2）由方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂可知，Fe被氧化，为原电池的负极，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极Fe³⁺被还原，电极方程式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，负极电解质溶液为FeCl₂，正极电解质溶液为FeCl₃，原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，装置图为：，
故答案为：；Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；负极．

点评 本题考查原电池的设计，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键，注意掌握原电池工作原理．