20．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91KJ•mol-1(1)该反应有利于自发进行的外界条件是低温(填“高温 .“低温或“——青夏教育精英家教网—

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91KJ•mol^-1
（1）该反应有利于自发进行的外界条件是低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．
（2）①在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是AE（多选扣分）．
A．容器中压强保持不变
B．混合气体的密度不变
C． V_正（CO）=V_逆（H₂）
D．c（CO₃OH）=c（CO）
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（CO）=0.4mol•L^-1．
①则3min内CO 的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1．该反应的平衡常数K=0.52．
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，则起始时H₂的物质的量为：4mol，CO的转化率为：60%．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
A．H₂的浓度减小               B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加         D．重新平衡时，n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）甲醇-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
2CH₃OH（g）+3O₂（g）+4KOH（aq）=2K₂CO₃（aq）+6H₂O （l）
请写出负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（5）某条件下，2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．

19．下列叙述正确的是（　　）
①煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化
②淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子都能发生水解反应
③用氢氧化钠溶液可以鉴别植物油和汽油
④一定条件下，用新制的Cu（OH）₂ 悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖
⑤用平行光照射蛋白质溶液和葡萄糖溶液，在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路
⑥油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应
⑦淀粉水解后的溶液，经氢氧化钠溶液中和后分两份，一份加新制氢氧化铜浊液，加热，出现砖红色沉淀；另一份加少量碘水，不变蓝；不能说明淀粉水解完全
⑧蔗糖、麦芽糖均属于二糖互为同分异构体，淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（C₆H₁₀O₅）_n不互为同分异构体．

A．

③④⑦⑧

	A．	同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
	B．	任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H⁺数一定相等

17．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

	A．	H₂O、HCOOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物
	B．	HClO、H₂SO₄（浓）、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	HF、HClO、NH₃都易溶于水，都是电解质
	D．	C₂H₂、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

16．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 3 mol•L^-1氯酸钾溶液		B．	75 mL 3 mol•L^-1氯化钙溶液
	C．	150 mL 3 mol•L^-1氯化钾溶液		D．	50 mL 3 mol•L^-1氯化镁溶液

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCI₂溶液的说法正确的是（　　）

	A．	100毫升的溶液中含有Mg²⁺、CI^-总数为0.3 N_A
	B．	100毫升的溶液中含有Mg²⁺数目是O.1N_A
	C．	2升溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol/L
	D．	1.5升溶液中含有CI^-的浓度是4.5mol/L

14．能用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

	A．	NaOH溶液和CO₂的反应		B．	Cu（OH）₂和稀H₂S0₄的反应
	C．	Ba（OH）₂溶液和盐酸反应		D．	CaC0₃和稀H₂S0₄的反应

13．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe B．FeCl₃ C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl^-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe②FeCl₂③Fe、Cu④HCl
B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

12．某温度下，在装有催化剂的容积为2L的反应容器中，充入SO₂和O₂各4mol，充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%．回答下列问题：
（1）用O₂的浓度变化表示该反应的化学反应速率．
（2）求SO₂的转化率．
（3）求该反应的平衡常数．

11．

（1）稀释0.1mol•L^-1氨水时，随着水量的增加而减小的是①②（填写序号）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．
①反应所需的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的④曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.1mol•L^-1的盐酸与0.2mol•L^-1的氨水等体积混合，则所得溶液中所有离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）由电离常数可知酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为：③②①（填序号）
①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃
（6）氯化铁溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是：H₂B=H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-
完成下列问题：在0.1mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是C．
A．c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-）
D．2c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

0 152676 152684 152690 152694 152700 152702 152706 152712 152714 152720 152726 152730 152732 152736 152742 152744 152750 152754 152756 152760 152762 152766 152768 152770 152771 152772 152774 152775 152776 152778 152780 152784 152786 152790 152792 152796 152802 152804 152810 152814 152816 152820 152826 152832 152834 152840 152844 152846 152852 152856 152862 152870 203614

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