题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

分析 A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量一定相等，但物质并不都是气态；
B．分子数目之比等于物质的量之比；
C．温度、压强影响气体摩尔体积，不能确定二者物质的量关系；
D．强酸可能分别为一元酸、二元酸．

解答 解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相等，对于固体、液态体积不相等，故A错误；
B．根据N=nNA可知，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B正确；
C．温度、压强影响气体摩尔体积，CO、氧气所处状态不确定，不能确定二者物质的量关系，则不能确定二者质量大小关系，故C错误；
D．若强酸分别为一元酸、二元酸，则含有溶液中所含的H+数不相等，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查气体摩尔体积、物质的量计算等，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．

练习册系列答案
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8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：

回答下列问题：
（1）正丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，它的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH3，
该物质按照系统命名法命名，名称是2-甲基丙烷．
（2）写出框图中反应①的化学方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应．
（3）写出框图中反应③的化学方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应类型为加聚反应．
（4）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为CH2=C（CH3）2；A分子中能够共平面的碳原子个数为4，
（5）一氯丁烷有多种同分异构体，有一种结构，分子中所以的氢原子化学环境都相同，写出该有机物在氢氧化钠醇溶液中发生反应的化学方程式．
9．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
6．运用所学知识回答下列问题．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA个甲烷分子（阿伏加德罗常数用NA表示），在标准状况下的体积为11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反应3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是氧化（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为2mol．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
 ①分离粗盐中混有的泥沙F．②分离碘和水的混合物A．
 ③分离水和汽油的混合物D．④分离酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三组物质①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①CaO；②NaCl；③HgO．
13．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
3．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有：A+B→C+D的转化关系．
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是焊接钢轨．
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．该反应的化学反应方程式为CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，其反应类型为取代（酯化）反应．
10．某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
①称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．
7．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，制备其有效成分时需用到中间体--肉桂酸．如图表示肉桂酸的一种合成路线．
已知：①；
②
（1）烃A的名称为甲苯．
（2）D中官能团的名称是碳碳双键，醛基．
（3）步骤Ⅲ、Ⅳ的反应类型分别是加成反应、消去反应．
（4）步骤Ⅱ反应的化学方程式为．
（5）肉桂酸的结构简式为．肉桂酸的同分异构体中，符合下列条件的有3种，其中在1H核磁共振谱图中出现信号峰数量最少的异构体的结构简式是．
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②碱性条件下水解时，1mol该异构体最多消耗2molNaOH；③结构中除苯环外不含其它环状结构．
4．下列说法错误的是（　　）
A．金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强
B．NaHCO3与NaOH反应有CO2生成
C．稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子
D．Na2CO3不能用于治疗胃酸过多

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