Question

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCI₂溶液的说法正确的是（　　）

• A． 100毫升的溶液中含有Mg²⁺、CI^-总数为0.3 N_A
• B． 100毫升的溶液中含有Mg²⁺数目是O.1N_A
• C． 2升溶液中Mg²⁺的浓度是0.3mol/L
• D． 1.5升溶液中含有CI^-的浓度是4.5mol/L

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算MgCl₂的物质的量，每个MgCl₂含有1个Mg²⁺、2个Cl^-，再根据N=nN_A计算Mg²⁺、C1^-总数；
B．根据n=cV计算MgCl₂的物质的量，每个MgCl₂含有1个Mg²⁺；
C．溶液具有均一性，1个MgCl₂含有1个Mg²⁺，Mg²⁺的浓度等于MgCl₂的浓度；
D．溶液具有均一性，1个MgCl₂含有2个Cl^-，Cl^-的浓度是MgCl₂的浓度的2倍．

解答 解：A.100mL的溶液中含有Mg²⁺、C1^-总数为0.1L×0.3mol•L^-1×3×N_Amol^-1=0.09N_A，故A错误；
B．若镁离子不水解，则100mL的溶液中含有Mg²⁺数目为0.1L×0.3mol•L^-1×N_Amol^-1=0.03N_A，镁离子为弱碱阳离子，在溶液中水解，所以溶液中镁离子数小于0.03N_A，故B错误；
C．溶液具有均一性，浓度与体积无关，1个MgCl₂含有1个Mg²⁺，Mg²⁺的浓度等于MgCl₂的浓度，所以Mg²⁺的浓度是0.3mol•L^-1，故C正确；
D.1个MgCl₂含有2个Cl^-，Cl^-的浓度是MgCl₂的浓度的2倍，所以溶液中Cl^-的浓度是0.6mol•L^-1，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了溶液物质的量浓度概念的理解及有关计算，明确溶质中所含离子个数是解题关键，题目难度不大．