4．常温下.有下列四种溶液.下列说法正确的是( )①②③④0.1mol•L-1NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mo•L-1CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液A——青夏教育精英家教网——

4．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol•L^-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mo•L^-1 CH₃COOH 溶液	pH=3 CH₃COOH 溶液

	A．	②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	B．	由水电离出的c（OH^-）：①＞③
	C．	③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
	D．	①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的实验装置如图所示：
已知：①SO₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”．
③100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气
（1）仪器a的名称为干燥管，装置B的作用是干燥二氧化硫气体；仪器c的溶液滴入仪器d中所产生的实验现象是烧瓶中有黄绿气体产生．
（2）若装置A中的70%硫酸和亚硫酸钠分别换成浓硫酸和Cu片，几乎不能得到SO₂Cl₂，原因是浓硫酸和Cu片在不加热的条件下不能产生二氧化硫．
（3）取部分C装置所得的产物于试管中，再向其加水，出现白雾，振荡，静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②检验该溶液中Cl^-的方法是在所得溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则说明溶液中有氯离子．
（4）若缺少装置D，氯气和二氧化碳可能发生反应的离子方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺．整套装置的缺点是没有尾气吸收装置．
（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有②③（填序号）．
①加热三颈烧瓶
②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温．

2．利用黄铜矿（CuFeS₂）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

（1）CuFeS₂中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）实验室中配制FeSO₄溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤 2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积．
步骤4：重复步骤2、步骤3两次．三次平均消耗KMnO₄溶液40.00mL．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为92.67%（保留四位有效数字）．
（5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．

1．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg²⁺）•[c（OH^-）]²=K_sp，其中K_sp为常数，称为该温度下Mg（OH）₂的溶度积常数．试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的为（　　）
①0.1mol•L^-1MgCl₂溶液 ②0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液
③0.1mol•L^-1KCl溶液 ④0.1mol•L^-1 KOH溶液．

20．用CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）2CH₃OH（g）+3O₂ （g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1365.0KJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的反应热△H=-42.9kJ/mol．
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO₂）和n（H₂）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线．

①曲线c对应的投料是n（CO₂）=1mol，n（H₂）=6mol．
②T₁℃时，曲线a对应的化学平衡常数是0.52．
③500℃时，反应A的平衡常数K=2.5，T₁℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

d电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
②物质b是H₂O₂（填化学式）．
③写出c电极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O═CO₂+6H⁺．

19．为了测定铁粉样品中铁的质量分数，某课外活动小组加热碳粉（过量）和氧化亚铁的混合物，如图装置，对获得铁粉（含炭）样品进行如下实验，（图中铁架台已略去）．实验中所用药品：样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

①在G中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后并称量m₁克．E中加入浓硫酸，连接好仪器后，检查气密性．
②对A、B中加入试剂，打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
③对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．
④冷却后，称量D的质量为m₂克．
（1）如何检查装置的气密性关闭分液漏斗的活塞，对锥形瓶微热，看E处有无气泡产生，若有则气密性良好．
（2）写出B中的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）写出铁的质量分数的表达式（用含W、m₁、m₂的代数式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与G之间加热的装置可以是干燥管，其中盛放的药品是碱石灰．
（5）现有稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水．选择合适试剂，请再设计一种测定用一定质量的样品与稀硫酸反应生成氢气，根据氢气的量计算样品中铁的质量分数（不必描述操作过程的细节，主要分析原理）．

18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?△催化剂2SO₃（g）；△H=-190kJ•mol^-1
（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.8g，则V（O₂）=0.002mol•L^-1•min^-1，计算此时化学平衡常数K₁=100．
（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO₂和0.10mol SO₃，则平衡移动方向及原因是逆正反应方向移动，因为此时的浓度商为4.2，大于平衡常数，达平衡后，化学平衡常数为K₂，则K₁、K₂之间的关系为=（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，使之发生反应．则（填＞、=、＜；左、右；增大、减小、不变）．
①达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B）
②平衡时，SO₂的转化率：a（A）＜a （B）
③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．B中的化学平衡向左反应方向移动，A中的化学反应速率不变．

17．等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时三个容器中反应物的物质的量（mol）分别如下表所示，在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为（　　）

反应物	甲	乙	丙
A	2	1	1
B	1	2	1

	A．	A的转化率甲＜丙＜乙		B．	A的转化率甲＜乙＜丙
	C．	B 的转化率甲＞丙＞乙		D．	B的转化率甲＜乙＜丙

16．二甲醚代替柴油具有绝对的优势．二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种．回答下列问题：
（1）甲醇液相脱水法是将CH₃OH与浓硫酸反应生成CH₃HS0₄，该物质再与CH₃OH合成 CH₃OCH₃．写出上述过程中的化学方程式：CH₃OH+H₂SO₄=CH₃HS0₄+H₂O、CH₃HS0₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇合成反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=90.7kJ•moL^-1
合成二甲醚的反应：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•moL^-1
煤气变换反应：CO（g）+H₂0（g）═C0₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•moL^-1
则：CO与H₂直接合成二甲醚的反应：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+C0₂（g）△H=-246.1kJ/mol
与甲醇液相脱水法相比，CO与H₂直接合成二甲醚的优点是不存在硫酸腐蚀设备的问题．
（3）如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH₂，发生CO与H₂直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系．

①压强p_l、p₂、p₃的大小关系是P₁＞P₂＞P₃
②316°C时，反应的平衡常数K=$\frac{1}{9}$
③若压强为p₃，温度为316°C，起始时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，则反应达到平衡时，CO的转化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0与H₂直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙，所示．分析图象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg^-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12H⁺．

15．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属．工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al₂O₃；还有SiO₂、Fe₂O₃、FeCO₃、MgCO₃等杂质）．从钒土中提取得到Al₂O₃的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）写出溶液A与气体B反应的离子方程式CO₂+OH^-_{_}═HCO₃^-，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因电解冶炼铝的阳极产物为O₂气，在高温条件下，O₂气与阳极碳发生反应消耗阳极碳块．
（4）Al₂O₃的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al₂O₃的熔于熔化的冰晶石（Na₃AlF₆）中进行电解．有一位同学查阅资料发现，AlCl₃的熔点很低．他提出：可通过电解熔融状态的AlCl₃制取金属铝．你认为他提出的方案是否可行？为什么？不可行，AlCl₃是共价化合物，受热时AlCl₃易升华．
（5）另一位同学分析了“从钒土中提取Al₂O₃的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品--小苏打．根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品最少31.1t．

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