题目内容

4．常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是（　　）
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11NaOH溶液0.1mo•L-1
CH3COOH
溶液		pH=3
CH3COOH
溶液
A．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．由水电离出的c（OH-）：①＞③
C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
D．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

分析 A．常温下，②pH=11NaOH溶液与④pH=3CH3COOH溶液混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，醋酸存在电离平衡，可能是等体积混合，也可能是醋酸足够量，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+）；
B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于10-13mol/L；
C．③0.1mo•L-1CH3COOH溶液是弱酸溶液存在电离平衡，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大；
D．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），醋酸钠溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；

解答 解：A．②与④混合，若溶液显酸性，则为醋酸钠与醋酸的混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解，若醋酸较多，则c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；
B．①0.1mol•L-1NaOH溶液是强碱溶液，③0.1mo•L-1CH3COOH溶液是弱酸溶液，酸碱抑制水的电离，氢氧化钠抑制程度大，水电离出氢氧根离子浓度小，①＜③，故B错误；
C.0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，则pH＞1，可能为3，稀释100倍，pH增大，则③的pH可能与④不同，故C错误；
D．①与③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），则为醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸体积大于NaOH溶液的体积，满足醋酸过量即可，所以V（NaOH）＜V（CH3COOH），故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大．

练习册系列答案
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6．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液
7．下列说法正确的是（　　）
A．1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-数为0.2×6.02×1023
B．22gCO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
C．3.01×1023个水分子的摩尔质量为9g/mol
D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同
12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

（1）固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3．
（2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
（4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．
19．为了测定铁粉样品中铁的质量分数，某课外活动小组加热碳粉（过量）和氧化亚铁的混合物，如图装置，对获得铁粉（含炭）样品进行如下实验，（图中铁架台已略去）．实验中所用药品：样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等

①在G中加入样品标本W克，D中装入碱石灰后并称量m1克．E中加入浓硫酸，连接好仪器后，检查气密性．
②对A、B中加入试剂，打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
③对G进行加热，当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热．
④冷却后，称量D的质量为m2克．
（1）如何检查装置的气密性关闭分液漏斗的活塞，对锥形瓶微热，看E处有无气泡产生，若有则气密性良好．
（2）写出B中的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）写出铁的质量分数的表达式（用含W、m1、m2的代数式表示）$\frac{W-\frac{3}{11}（{m}_{2}-{m}_{1}）}{W}$×100%．
（4）问题和讨论
实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与G之间加热的装置可以是干燥管，其中盛放的药品是碱石灰．
（5）现有稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水．选择合适试剂，请再设计一种测定用一定质量的样品与稀硫酸反应生成氢气，根据氢气的量计算样品中铁的质量分数（不必描述操作过程的细节，主要分析原理）．
9．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
化学反应反应热平衡常数（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
（1）则反应△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填数据）；
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
物质H2CO2CH3OHH2O
浓度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
（Ⅰ）该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．
16．阿托酸甲酯是一种治疗肠道疾病的药物，是由阿托酸  （ ）和甲醇反应制得．
完成下列填空：
（1）写出阿托酸甲酯的结构简式．
（2）工业上由经过四步不同类型的反应制得阿托酸．
①请按实际进行的反应顺序写出指定反应步骤中所需要的试剂和反应条件：
第一步溴水或溴的四氯化碳溶液； 第二步氢氧化钠水溶液、加热．
②写出第四步反应的化学方程式．
（3）A是比多两个碳原子的一种同系物，且A的所有碳原子可以处于同一平面上．写出A的结构简式．
（4） 是阿托酸甲酯的某种同分异构体的一氯代物，其与足量氢氧化钠溶液共热，生成的有机产物的结构简式为、．
13．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
14．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．
②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯．
（2）A→B，E→F的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（3）G的结构简式为（不要求立体异构）．
（4）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．
（5）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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