题目内容

17．等容积的三个密闭容器中，在一定条件下，甲、乙、丙三容器中分别进行可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g），起始时三个容器中反应物的物质的量（mol）分别如下表所示，在相同条件下，反应物A、B的转化率大小关系为（　　）
反应物甲乙丙
A211
B121
A．A的转化率甲＜丙＜乙B．A的转化率甲＜乙＜丙
C．B 的转化率甲＞丙＞乙D．B的转化率甲＜乙＜丙

分析 甲相当于在丙的基础上再增加A的物质的量，所以甲中B的转化率大于丙中B的转化率，但A的转化率要小于丙中A的转化率；乙相当于在丙的基础上再增加B的物质的量，所以乙中A的转化率大于丙中A的转化率，但B的转化率要小于丙中B的转化率，由此分析解答．

解答 解：将起始时情况作如下排列：
    2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）
 甲 2 mol  1 mol
 乙 1 mol  2 mol
 丙 1 mol  1 mol
A越少B越多，A的转化率越高，增大反应物A（g）的浓度，A的转化率减少，B的转化率增大；减少反应物A（g）的浓度，A的转化率增大，B的转化率减少，所以A的转化率甲＜丙＜乙，B 的转化率甲＞丙＞乙，故选：A、C．

点评 本题考查影响化学平衡移动的因素，题目难度中等，注意对比三种容器内各物质的物质的量关系，结合影响平衡移动的因素解答．

练习册系列答案
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19．常温下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定过程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不变
20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
（1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．
5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．向NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．将过量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O
12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

（1）固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3．
（2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
（4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．
2．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

（1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
（3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
（4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：称取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
步骤 2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中．
步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积．
步骤4：重复步骤2、步骤3两次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效数字）．
（5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
9．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
化学反应反应热平衡常数（850℃）
①CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-48.8 kJ•molˉ1K1=320
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g） △H2=-41.2 kJ•molˉ1K2
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）　△H3K3=160
（1）则反应△H3=-90kJ•molˉ1；K2=0.5（填数据）；
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下
物质H2CO2CH3OHH2O
浓度（mol•Lˉ1）0.20.20.40.4
（Ⅰ）该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；
（Ⅱ）比较此时正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（选填“＞、＜或=”）；
（Ⅲ）反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向（选填“逆向”、“正向”或“不”）移动，该反应的平衡常数不变（选填“增大”“减小”“不变”）．
（3）依据温度对反应①的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，甲醇物质的量变化的曲线示意图．
6．由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图1转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．

（1）若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是NaHCO3，
（4）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有如图2所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线B表明M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为3：10；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为0.25mol/L．
（5）Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由小到大的顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CO32-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：配制0.1mol•L-1（或等物质的量浓度）的两种溶液，则其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强．
7．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为过量．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤．
（3）试剂②可以选用盐酸．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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