6．下列物质（或主要成分）对应的化学式中，不正确的是（ ）
| A． | 小苏打NaHCO3 | B． | 烧碱NaOH | C． | 绿矾FeSO4•7H2O | D． | 钡餐BaCO3 |
+Cl2$\stackrel{1，2-加成}{→}$
$\stackrel{1，4-加成}{→}$
．
．
．
4．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起到了主要作用．
（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+．
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
探究1：白色沉淀产生的原因．
（1）白色沉淀是BaSO4．
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．
①支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色．
②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
| 实验操作 | 实验现象 |
向2mL0.1mol/LBaCl2 溶液（填化学式）中通入SO2 | 试管内有白色沉淀产生 |
| 实验操作 | 实验数据 |
| 向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |  图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2 |
| 向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线． |  图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（5）依据上述图象你得出的结论是在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，说明理由在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2．
1．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3-浓度低，电离出的CO32-浓度更低，导致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②实验2中形成的分散系属于胶体．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于电离程度．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO3（填化学式）．
（2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
| 实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 实验1 | 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路． |
| 实验2 | 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 | 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路． |
②实验2中形成的分散系属于胶体．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．
20．
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| C． | 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆 | |
| D． | 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD＞PB |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚 | |
| B． | 用质谱法可确定有机物分子中的官能团 | |
| C． | 用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3 | |
| D． | 乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应 |
18．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ）
| A． | 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn-2e-═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e-═Cu | |
| B． | 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒 | |
| C． | 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e-═H2↑ | |
| D． | 图Ⅱ，通电后，由于OH-向阳极迁移，导致阳极附近pH升高 |
17．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（ ）
0 152605 152613 152619 152623 152629 152631 152635 152641 152643 152649 152655 152659 152661 152665 152671 152673 152679 152683 152685 152689 152691 152695 152697 152699 152700 152701 152703 152704 152705 152707 152709 152713 152715 152719 152721 152725 152731 152733 152739 152743 152745 152749 152755 152761 152763 152769 152773 152775 152781 152785 152791 152799 203614
已知：  | |
步骤： | 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅． 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深． |
| A． | 该反应是一个氧化还原反应 | |
| B． | 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应 | |
| C． | 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 | |
| D． | 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 |