6．已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO4═H++HSO4- HSO4-?H++SO42-.回答下列问题:(1)Na2SO4溶液显碱性(填“酸性 .“中性或“碱性 )．理由是SO42-+H2O?——青夏教育精英家教网——

6．已知硫酸在水中的电离方程式是：
H₂SO₄═H⁺+HSO₄^- HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，回答下列问题：
（1）Na₂SO₄溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-．
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H₂SO₄溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用．
（4）0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HSO₄^-）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01mol/L．

5．向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示．图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃--t₄阶段为使用催化剂．观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为0.004mol•L^-1•s^-1．
（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是增大反应物浓度，t₅时引起平衡移动的条件是升温．
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是t₅～t₆．
（4）该反应的化学方程式可以表示为：3A（g）?B（g）+2C（g），正反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（5）反应开始时加入的B的物质的量为0.04mol．

4．为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0．
（2）实验过程中，装置B、C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色、出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是
还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄ b．FeCl₃溶液　 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

3．纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO₂	C	Na₂O	K₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及与NaOH反应的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少量，加入硝酸银溶液，若不出现沉淀，即洗涤干净．
（5）实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

（1）写出下列物质的化学式：DFe₃O₄ NNaAlO₂
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）按要求写方程式：
B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
M→W的离子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

1．按要求回答下列问题：
（1）O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O₄和O₃氧原子数之比为1：1；两种气体的体积之比为3：4．
（2）氯元素是生产生活中常见的非金属元素．将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）某同学为检验溶液中是否含Fe²⁺，做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmolCO₂转移的电子数为11N_A；
②根据该同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）．

20．下列实验操作能够达到实验目的是（　　）

	A．	实验室采用图①所示装置收集SO₂
	B．	用图②所示装置，分离CCl₄萃取I₂水后的有机层和水层
	C．	除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃可加入Ca（OH）₂溶液后过滤
	D．	称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L^-1的NaOH溶液

19．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①酸雨和碱石灰都是混合物；
②煤和石油都是可再生资源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
⑥豆浆和雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）

18．下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（　　）

Na₂CO₃和HCl

17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	D．	苯酚能与溴水反应，而苯不能与溴水反应

0 152593 152601 152607 152611 152617 152619 152623 152629 152631 152637 152643 152647 152649 152653 152659 152661 152667 152671 152673 152677 152679 152683 152685 152687 152688 152689 152691 152692 152693 152695 152697 152701 152703 152707 152709 152713 152719 152721 152727 152731 152733 152737 152743 152749 152751 152757 152761 152763 152769 152773 152779 152787 203614