16．3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内.使它们发生反应2A.经过5min生成0.5molD.下列说法正确的是( )A．B的平均消耗速率为0.3molB．C的平衡浓度为2mol/LC——青夏教育精英家教网—

16．3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

	A．	B的平均消耗速率为0.3mol（L•min）
	B．	C的平衡浓度为2mol/L
	C．	平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
	D．	若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

15．BaSO₄的分子量为233，K_sp=1.0×10^-10，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，BaSO₄没有溶解的量是（　　）

A．

14．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将0.3mol N₂和0.5mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的$\frac{7}{8}$，此时H₂的转化率为30%；欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是AB（填选项字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入一定量H₂
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生反应：
2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530kJ/mol
又知：H₂O（l）?H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1266kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{6}（{H}_{2}O）}$，控制其他条件不变，增大压强，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

13．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁=W₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量 Cu（NO₃）₂溶液
	B．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
	C．	吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
	D．	为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

11．

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是bd．
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②15min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b点的平衡常数K（b）=$\frac{10}{9}$．
（3）25min时采取的措施是加入0.8molNO₂；其平衡常数K（d）=K（b）（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是BD．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄．

10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上用如下方法好处甲醇：

①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是使用合适的催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC．
A．体系的平均摩尔质量不再改变 B．V（CO）=V（CH₃OH）
C．H₂的转化率达到了最大限度 D．△H不再改变
②方法二：将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为16：25．
③甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

9．

在一定条件下发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）该反应的化学平衡常数表达式：$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}[{O}_{2}]}$
（2）若降低温度，该反应K值增大，SO₂的转化率增大，正反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）
（3）400℃时，在一密闭容器中，将SO₂和O₂混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15-20min和25-30min．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）10min到15min的曲线变化的原因可能是
ab（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量．

8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
	B．	若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a
	C．	若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为n+bmol，则a+b=c+d
	D．	若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	反应：△H＞0，P₂＞P₁		B．	反应：△H＜0，T₁＜T₂
	C．	反应：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁		D．	反应：△H＜0，T₂＞T₁

0 152586 152594 152600 152604 152610 152612 152616 152622 152624 152630 152636 152640 152642 152646 152652 152654 152660 152664 152666 152670 152672 152676 152678 152680 152681 152682 152684 152685 152686 152688 152690 152694 152696 152700 152702 152706 152712 152714 152720 152724 152726 152730 152736 152742 152744 152750 152754 152756 152762 152766 152772 152780 203614

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