Question

15．BaSO₄的分子量为233，K_sp=1.0×10^-10，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，BaSO₄没有溶解的量是（　　）

• A． 0.0021g
• B． 0.021g
• C． 0.21g
• D． 2.1g

Answer 1

分析 依据硫酸钡的Ksp计算饱和溶液中钡离子的浓度，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，依据溶液体积和浓度计算10dm³ 饱和溶液中钡离子物质的量，计算BaSO₄没有溶解的量；

解答 解：Ksp=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-）=1.0×10^-10，可知钡离子在饱和溶液中浓度为c（Ba²⁺）=1.0×10^-5mol/L，把1.0mmol的BaSO₄配成10dm³溶液，10dm³=1L，1.0mmol=1.0×10^-3mol，饱和溶液中溶解的钡离子物质的量=1.0×10^-5mol/L×10dm³=1.0×10^-4mol，计算得BaSO₄没有溶解的量是1.0×10^-3×mol/L×233g/mol-1.0×10^-4mol×233g/mol=0.21g，
故选C．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的分析，溶度积常数和离子浓度的计算，注意饱和溶液中溶解物质的量的计算，题目难度中等．