Question

8．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）（正反应放热），有下列判断，其中正确的是（　　）

• A． 若温度不变，容器体积扩大一倍，A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
• B． 若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为b：a
• C． 若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为n+bmol，则a+b=c+d
• D． 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

Answer 1

分析 A、容器体积扩大，容器内气体的压强减小，减小压强化学平衡向气体体积增大的方向移动．
B、转化率等于参加反应的物质与物质的初始浓度之比．
C、反应前后气体体积不变的化学反应，反应前后气体的总物质的量不变．
D、升高温度，化学反应向吸热方向移动，根据PV=nRT判断容器中的压强变化．

解答 解：A、若温度不变，容器体积扩大一倍，扩大容器的一瞬间，A的浓度是用来的0.5倍，容器内气体的压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动，达到平衡时，A的浓度是原来的0.45倍，说明平衡向正反应方向移动，则a+b＜c+d，故A错误．
B、该反应中，A和B以计量数之比进行反应，当平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：b，故B错误；
C、若平衡体系中共有气体nmol，再向其中充入bmolB，反应向正反应方向移动，达到平衡时气体总物质的量为（n+b）mol，说明反应前后混合气体的物质的量之和不变，则反应前后气体的计量数相等，a+b=c+d，故C正确；
D、若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据PV=nRT知，容器中气体的压强增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，易错选项是A，注意扩大容器的一瞬间，A的浓度是用来的一半，此选项很容易忽略A浓度的变化而导致分析错误，题目难度中等．