Question

16．3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（　　）

• A． B的平均消耗速率为0.3mol（L•min）
• B． C的平衡浓度为2mol/L
• C． 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动
• D． 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态

Answer 1

分析 把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，经过5min后达到平衡生成0.5mol D，则：
            2A（s）+3B（气）?2C（气）+D（气）
起始量（mol）：3      2.5      0       0
变化量（mol）：1      1.5      1       0.5
平衡量（mol）：2      1        1       0.5
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；
B．根据c=$\frac{n}{V}$计算C的平衡浓度；
C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，说明B的生成速率与消耗速率相等．

解答 解：把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，经过5min后达到平衡生成0.5mol D，则：
             2A（s）+3B（气）?2C（气）+D（气）
起始量（mol）：3       2.5      0       0
变化量（mol）：1       1.5      1       0.5
平衡量（mol）：2       1        1       0.5
A．则v（B）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol（L•min），故A错误；
B．C的平衡浓度为$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L，故B错误；
C．反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，故C错误；
D．若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，说明B的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡移动、平衡状态判断，比较基础，注意三段式在化学平衡计算中应用．