8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中.发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu.Zn+H2SO4=ZnS——青夏教育精英家教网—

8．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄．
（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有升温；增加H₂SO₄浓度（答两种即可）．
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如表一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H₂SO₄（mL）	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O（mL）	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10．
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H₂SO₄溶液的接触面积．

7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是391kJ．
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CE（填字母序号）．
A．c（H₂）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH₃的物质的量增加 D．平衡常数K增大 E．平衡向正方向移动
（3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H₂的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H₂的转化率随时间变化的图象．
（4）若反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．若平衡从正向建立，且起始时N₂与H₂的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=1：3时，达到平衡后NH₃的体积分数最大．

6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献．以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃； NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
Ⅰ．原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ．实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

回答下列有关问题：
a．乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
b．丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH₃；
c．实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是过滤（填分离操作的名称）．
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验．
a．实验时，须先从a管通入NH₃气体，再从b管中通入CO₂气体．
b．有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂吸收率．
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：往烧碱溶液中通入过量CO₂（或往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂过量等）．

5．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为做化肥．
②沉淀池中发生的化学反应方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
③写出上述流程中X物质的分子式CO₂．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度．

4．工业以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（Ⅰ）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）；
A．碳酸氢钠难溶于水
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（Ⅱ）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO₂中的HCl气体；
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH₃；
③实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO₂的吸收率．

3．某研究性学习小组为研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验编号	0.01mol•L^-1酸性KMnO₄溶液	0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液	水	1mol•L^-1MnSO₄溶液	反应温度/℃	反应时间
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	125
Ⅱ	2mL	1mL	1mL	0	20	320
Ⅲ	2mL	2mL	mL	0	50	30
Ⅳ	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反应的方程式（未配平）：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
（2）实验Ⅰ和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据．
（3）从实验数据分析，实验Ⅰ和Ⅳ研究催化剂对反应的影响．
（4）利用反应6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示．

①电极a为负极，其电极反应式为2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+6H₂O．
②当有2.24L NO₂（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．

2．

氧化剂H₂O₂被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．

实验编号	反应物
a	10mL2%H₂O₂溶液、少量烧碱
b	10mL2%H₂O₂溶液
c	10mL2%H₂O₂溶液、少量盐酸
d	10mL5%H₂O₂溶液

（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
（3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

1．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃?Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．
（1）反应I的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）反应I时应先通的气体为NH₃副产品X的化学式是CuSO₄•5H₂O．生产中可循环利用的物质为CO₂（填化学式）
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2：1．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥（填编号）
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水
④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

1．某有机物A的分子式为C₆H₁₄O，能被酸性KMnO₄氧化成B，B能与A反应，则A的同分异构体数目为（　　）

20．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如图实验．

根据实验所得数据，有关说法正确的是（　　）

	A．	无色气体的质量为0.2g
	B．	原混合物中铁的质量分数无法计算
	C．	实验中消耗的H₂SO₄物质的量为0.1mol
	D．	溶液中金属离子物质的量为0.02mol

0 152554 152562 152568 152572 152578 152580 152584 152590 152592 152598 152604 152608 152610 152614 152620 152622 152628 152632 152634 152638 152640 152644 152646 152648 152649 152650 152652 152653 152654 152656 152658 152662 152664 152668 152670 152674 152680 152682 152688 152692 152694 152698 152704 152710 152712 152718 152722 152724 152730 152734 152740 152748 203614

试题分类