题目内容

1．某有机物A的分子式为C6H14O，能被酸性KMnO4氧化成B，B能与A反应，则A的同分异构体数目为（　　）
A．7B．8C．9D．10

分析 分子式为C6H14O的有机物，它的同分异构体中，能被酸性KMnO4氧化成B，B能与A反应，则B属于羧酸类，A属于醇类；先确定C6H14O的同分异构体，然后-OH取代C6H14中甲基上的H原子，据此确定醇的结构简式即可．

解答 解：分子式为C6H14O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成羧酸，该有机物属于醇，且连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，确定C6H14的同分异构体，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，
C6H14的同分异构体有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2、
①中甲基处于对称位置，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；
②中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
③中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
④中甲基有2种，-OH取代甲基上的H原子有2种结构；
⑤中甲基有1种，-OH取代甲基上的H原子有1种结构；
故符合条件的C6H14O的同分异构体有8种，
故选B．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度较大，注意掌握同分异构体的书写方法，明确能被氧化成酸的醇必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．

练习册系列答案
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11．能说明CH3COOH是弱电解质的事实是（　　）
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C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗
12．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）
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9．（1）用离子方程式解释下列现象：
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②明矾溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
③把Al2S3投入水中：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；
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①如果加入蒸馏水，应加900mL；
②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL．
16．下列对有机物性质或现象描述正确的是（　　）
A．纯净的甲烷在空气中燃烧可看到黄色火焰，用涂有澄清石灰水的小烧杯照在火焰上方，烧杯内壁变浑浊
B．检测孙老师是否酒后驾车，交警同志可用装有K2Cr2O7酸性试剂的吹气检测仪检测，看到检测仪由橙色变为绿色，说明孙老师酒后驾车应当进行处罚
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5．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

①上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品的一种用途为做化肥．
②沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③写出上述流程中X物质的分子式CO2．
④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ（填上述流程中的编号）的循环．
⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有AC．
A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
12．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外还有500mL容量瓶．
（3）写出下列操作的正确顺序（填写相应的字母）D H B F A E CG．
A、洗涤 B、冷却 C、摇匀 D、称量 E、定容 F、转移溶液
G、倒入试剂瓶贴标签 H、溶解
（4）若在实验过程中出现如下情况，对所配溶液的浓度将会有何影响（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）？
①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．
9．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
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②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
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总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=-246.4KJ•mol-1；
则该反应D．
A．任何温度下都能进行  B．任何温度下都不能进行
C．高温下能自发进行  D．低温下能自发进行
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（以上都填字母代号）．
a．高温高压    b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
10．按要求回答问题：
（1）乙酰水杨酸是一种解热镇痛药物，俗称阿司匹林．
（2）科学家把乙酰水杨酸连接在某种高分子化合物上，使之在人体内缓慢水解，逐渐释放出该药物来，以求药物起长效作用．乙酰水杨酸与长效药物结构如下：
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②乙酰水杨酸可用水杨酸在浓磷酸催化下与醋酸酐（）作用制得．水杨酸的结构简式是，水杨酸可以看作羧酸类有机物，也可看作酚类有机物．
③乙酰水杨酸与氢氧化钠等物质的量中和制得易溶于水的钠盐，疗效更好．反应的化学方程式为：．

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