题目内容
7．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H2?2NH3△H＜0．（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，拆开1mol H-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、946kJ，则拆开1molN-H键需要的能量是391kJ．
（2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CE（填字母序号）．
A．c（H2）减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．NH3的物质的量增加 D．平衡常数K增大 E．平衡向正方向移动
（3）如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图象．
（4）若反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变．若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a：b=1：3时，达到平衡后NH3的体积分数最大．
分析 （1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；
（2）其他条件不变，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于温度不变，则平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大；
（3）甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，随反应进行混合气体物质的量减小，平衡时甲中压强减小，乙中平衡等效再甲平衡基础上增大压强，反应速率加快，达平衡时缩短，平衡正向移动，氢气的转化率增加；
（4）若平衡从正向建立，要想达平衡时生成物的体积分数最大，则投料量之比应等于反应物的化学计量数之比．
解答 解：（1）设拆开1molN-H键需要的能量是x kJ，则：
3×436kJ+946kJ-6×x kJ=-92，
解得x=391，
故答案为：391kJ；
（2）A．平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，由于平衡常数不变，结合平衡常数可知，平衡时反应物各组分的浓度都增大，故A错误；
B．压强增大，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故B错误；
C．压强增大，平衡向正反应方向移动，NH3的物质的量增加，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误；
E．正反应为气体体积减小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，故E正确；
故答案为：CE；
（3）甲为恒温恒容，乙为恒温恒压，随反应进行混合气体物质的量减小，平衡时甲中压强减小，乙中平衡等效再甲平衡基础上增大压强，反应速率加快，达平衡时缩短，平衡正向移动，氢气的转化率增加，故乙容器中H2的转化率随时间变化的图象为：
，
故答案为：；
（4）若平衡从正向建立，要想达平衡时生成物的体积分数最大，则投料量之比应等于反应物的化学计量数之比，所以a：b=1：3，
故答案为：1：3．
点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、键能与反应热关系等，侧重于化学平衡移动的综合考查，题目难度中等．
①NH3•H2O+H+?NH4++H2O（平衡常数为K1）；
②Ag++2NH3•H2O?Ag（NH3）2++2H2O（平衡常数为K2），且K1＞K2．
下列说法不合理的是（ ）
| A． | 25℃时，将0.02 mol•L-1的氨水与a mol•L-1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数为Kb=$\frac{a×1{0}^{-7}}{0.02-a}$ | |
| B． | 往银氨溶液中加水稀释，反应②平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊 | |
| D． | 已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则1 L 0.1 mol•L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ |
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | 测0.1mol•L-1氨水的pH为11，是因为NH2•H2O?NH4++OH- | |
| C． | 0.01mol•L-1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为Na++H++CO32- | |
| D． | CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大 |
| A． | 纯净的甲烷在空气中燃烧可看到黄色火焰，用涂有澄清石灰水的小烧杯照在火焰上方，烧杯内壁变浑浊 | |
| B． | 检测孙老师是否酒后驾车，交警同志可用装有K2Cr2O7酸性试剂的吹气检测仪检测，看到检测仪由橙色变为绿色，说明孙老师酒后驾车应当进行处罚 | |
| C． | 科学探究：小米在家用食醋浸泡鸡蛋，观察到鸡蛋壳表面没有产生气泡，说明食醋主要成分乙酸没有酸性 | |
| D． | 天然纤维，人造纤维，合成纤维中均含有纤维素 |
氧化剂H2O2被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注，某实验小组以过氧化氢分解为例，探究浓度、溶液的酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表完成实验．| 实验编号 | 反应物 |
| a | 10mL2%H2O2溶液、少量烧碱 |
| b | 10mL2%H2O2溶液 |
| c | 10mL2%H2O2溶液、少量盐酸 |
| d | 10mL5%H2O2溶液 |
（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是bd；
（3）实验a、b、c中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示，分析该图能得到的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
| A． | C5H12属于烷烃且有三种同分异构体 | |
| B． | 乙酸、葡萄糖在一定条件下均能与Cu（OH）2反应 | |
| C． | 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝酸苯是发生取代反应 | |
| D． | 淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体 |
2012年10月1日起，我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品，电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等．
，平面结构）属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．