19．下列说法正确的是( )A．pH=5的H2S溶液中.c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．测0.1mol•L-1氨水的pH为11.是因为NH2•——青夏教育精英家教网——

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
	B．	测0.1mol•L^-1氨水的pH为11，是因为NH₂•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	0.01mol•L^-1NaHCO₃溶液中溶质的电离方程式为Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	D．	CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大

18．前四周期A、B、C、D、E5种元素的原子序数依次增大，B、C同周期，BA₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C可形成两种化合物1：1或2：1，A、B、D的电子之和等于25，ED晶体中E离子的3d能级上已充满电子．
请回答下列问题：
（1）这5种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）；基态E原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）在BA₃、AD中，沸点较高的是NH₃（填化学式），原因是氨分子之间有氢键．
（3）ABC可形成ABC₂和ABC₃两种化合物，其中酸性强的是HNO₃（填化学式），写出一种与BC₂^-互为的等电子体的分子SO₂、O₃．
（4）BA₄D晶体中含有离子键、极性键和配位键，化合物BD₃的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp³；BD₃溶于水，其水溶液具有漂白性，工业上，以石墨为电极，点解BA₄D和AD溶液可以制得BD₃（另一种产物为H₂），写出其化学方程式NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．

17．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在能使pH试纸变红的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	在含有S^2-离子的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	在由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中Na⁺、Ba²⁺、Cl^-
	D．	在无色溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-

16．关于物质的量的叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，4.4g CO₂物质的量为0.1mol
	B．	常温常压下，6.2g Na₂O含有的Na⁺离子数为0.1mol
	C．	标准状况下，1N_A个H₂O分子含有氧分子数为1mol
	D．	标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

15．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

目的	A．实验室制取并收集O₂	B．检验装置气密性	C．制取蒸馏水	D．分离水和四氯化碳
装置或操作

14．下列有关物质性质的描述正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物都不能与酸反应		B．	含金属元素的盐溶液一定呈酸性
	C．	组成元素相同的盐溶液酸碱性相同		D．	非金属元素可能形成离子化合物

13．1mol铁铜混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列对溶液中最终存在的离子的判断中正确的是（　　）

	A．	可能含有Fe²⁺和Fe³⁺		B．	可能含有Fe²⁺和Cu²⁺
	C．	可能含有Cu²⁺和Fe³⁺		D．	可能含有单质铜和Fe³⁺

12．下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（　　）

NH₄⁺

H₃O⁺

11．H、C、N、P、Na、Fe等元素时生命活动中不可或缺的元素．请回答下列问题：
（1）食盐是人体必需的物质之一，已知食盐固体和SO₃在高温下可以反应，产物为硫酸钠、黄绿色气体A和另一种无色有毒气体B．
①食盐中阴离子的电子式为

；SO₃的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．
②食盐固体和SO₃在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₂↑+Cl₂↑+Na₂SO₄．
③某同学试图将上述反应产生的A与B的混合气体通过饱和食盐水来除去气体B，从而分离出气体A，请问这样设计是否合理？不合理理由是氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和氯化氢．
（2）铁是已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素之一，一旦缺少了这些必需的微量元素，人体就会出现疾病，甚至危及生命．
①将4molNa₂O₂和1molFe₂O₃在氧气流中加热至450℃发生化合反应，得到2mol的钠盐，该钠盐的酸根中含有+4价铁，则该钠盐的化学式为Na₄FeO₄该钠盐在稀的碱溶液中不稳定，会产生具有消毒及净水作用的Na₂FeO₄，同时生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：3Na₄FeO₄+8H₂O=Na₂FeO₄+2Fe（OH）₃↓+10NaOH．
②取铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，对溶液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设一：只以Fe²⁺形式存在；
假设二：只以Fe³⁺形式存在；
假设三：以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．
请填写假设三，并设计实验方案加以验证：取少量样品试剂滴入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则溶液中有Fe²⁺，另取少量样品试剂滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则溶液中有Fe³⁺．

10．某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：
①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断．正确的是（　　）

除④外都对

除⑤外都对

0 152551 152559 152565 152569 152575 152577 152581 152587 152589 152595 152601 152605 152607 152611 152617 152619 152625 152629 152631 152635 152637 152641 152643 152645 152646 152647 152649 152650 152651 152653 152655 152659 152661 152665 152667 152671 152677 152679 152685 152689 152691 152695 152701 152707 152709 152715 152719 152721 152727 152731 152737 152745 203614