题目内容

16．关于物质的量的叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.4g CO2物质的量为0.1mol
B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol
C．标准状况下，1NA个H2O分子含有氧分子数为1mol
D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

分析 A．根据n=$\frac{m}{n}$计算出4.4g二氧化碳的物质的量；
B．根据n=$\frac{m}{n}$计算出6.2g氧化钠的物质的量，再根据氧化钠的化学式计算出含有钠离子的物质的量；
C.1NA个H2O分子的物质的量为1mol，含有1mol氧原子，不存在氧气分子；
D．标准状况下，乙醇的状态不是气体．

解答 解：A.4.4g二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，故A正确；
B.6.2g氧化钠的物质的量为：$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，0.1mol氧化钠中含有0.2mol钠离子，故B错误；
C.1NA个H2O分子的物质的量为1mol，1mol水分子中含有1mol氧原子，不含有氧分子，故C错误；
D．标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，D为易错点，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件．

练习册系列答案
相关题目
6．乙烯是重要的化工原料，工业上常以乙烯为原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯为原料来合成聚乙烯（简称PE），合成路线如下．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式CH3CH2OH．B中所含的官能团结构简式-COOH．
（2）A+B→乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
7．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示．
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②在试管底部放入硅胶（是一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．
（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是①④⑥ （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-═Fe2+．
（2）从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉被腐蚀的条件是水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、沥青等或镀上不易生锈的合金或牺牲阳极保护法（答出其中两种即可）（答两种方法）．
4．将20mL0.8mol•L-1H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液中的物质的量浓度为（　　）
A．0.2mol•L-1B．0.16mol•L-1C．0.32mol•L-1D．0.08mol•L-1
11．H、C、N、P、Na、Fe等元素时生命活动中不可或缺的元素．请回答下列问题：
（1）食盐是人体必需的物质之一，已知食盐固体和SO3在高温下可以反应，产物为硫酸钠、黄绿色气体A和另一种无色有毒气体B．
①食盐中阴离子的电子式为；SO3的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．
②食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
③某同学试图将上述反应产生的A与B的混合气体通过饱和食盐水来除去气体B，从而分离出气体A，请问这样设计是否合理？不合理理由是氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和氯化氢．
（2）铁是已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素之一，一旦缺少了这些必需的微量元素，人体就会出现疾病，甚至危及生命．
①将4molNa2O2和1molFe2O3在氧气流中加热至450℃发生化合反应，得到2mol的钠盐，该钠盐的酸根中含有+4价铁，则该钠盐的化学式为Na4FeO4该钠盐在稀的碱溶液中不稳定，会产生具有消毒及净水作用的Na2FeO4，同时生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
②取铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，对溶液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设一：只以Fe2+形式存在；
假设二：只以Fe3+形式存在；
假设三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
请填写假设三，并设计实验方案加以验证：取少量样品试剂滴入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，另取少量样品试剂滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则溶液中有Fe3+．
1．铁钉与碳棒用导线连接后，同时浸入0.1mol•L-1的NaCl溶液中，可能发生的反应是（　　）
A．碳棒上放出氯气B．碳棒上放出氧气C．碳棒附近产生OH-D．铁钉被还原
8．莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较正确的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L
4．工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（Ⅰ）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是C（填字母标号）；
A．碳酸氢钠难溶于水             
B．碳酸氢钠受热易分解
C．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
D．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（Ⅱ）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2中的HCl气体；
②丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应完的NH3；
③实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤（填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
①实验时，须先从a管通入氨气气体，说明原因氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵；
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率．
5．甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
（1）写出试管a中铜与稀硝酸发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）乙同学认为甲虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体．
（3）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请将表格中的实验现象填完整．
实验步骤问题
1．从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端/
2．用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象U型管右端产生无色气体，溶液变蓝色
3．待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是无色气体与空气接触后立即变成红棕色
（4）丁同学认为丙的实验存在缺陷．用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第3步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打开分液漏斗的活塞③待液面与胶塞接触时立即关闭活塞．
（5）若将32g铜与175mL一定浓度的硝酸巧合完全反应，只产生NO和NO2气体共16.8L（标准状况时体积），该硝酸的物质的量浓度为10mol•L-1．

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