19．下列离子方程式正确的是( )A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B．NaHCO3溶液中滴入偏铝酸钠溶液:HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)——青夏教育精英家教网——

19．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	B．	NaHCO₃溶液中滴入偏铝酸钠溶液：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	NaHSO₃溶液与FeCl₃溶液混合溶液颜色变浅：SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
	D．	向NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

18．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

（1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2L O₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g），△H=-113.0kJ•mol^-1．
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；
该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图2所示．该反应的△H＜（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（5）合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T₁．

17．亚硝酸钠（NaNO₂）是重要的防腐剂．某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠，查阅资料：①HNO₂为弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
探究一亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图1装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（反应方程式为2NO+Na₂O₂═2NaNO₂，部分夹持装置和A中加热装置已略）

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是B（填字母）．
A．浓H₂SO₄ B．碱石灰 C．无水CaCl₂
探究二亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO₄溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是A、C（填字母）．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol•L^-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
探究三反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．电化学降解NO₃^-的原理如图2所示．
（6）电源正极为A（填A或B），阴极反应式为2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-．

16．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理．
①氯化铁做净水剂Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；
②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+Na₂FeO₄═K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因K₂FeO₄溶解度小，析出晶体，促进反应进行．
（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易发生反应：4FeO₄²+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH+3O₂↑．在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O
B．稀KOH溶液、异丙醇
C．NH₄Cl溶液、异丙醇
D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇
（6）可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2-+CrO₂^-+2H₂O═CrO₄^2-+Fe（OH）₃↓+OH^-
②2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂O
③Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀H₂SO₄反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

14．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法不正确的是（　　）

	A．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃产生的CO₂多
	B．	等物质的量的盐酸分别与足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反应，Na₂CO₃产生的CO₂多
	C．	相同温度在水中的溶解度：Na₂CO₃大于NaHCO₃
	D．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多

13．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

（1）从元素原子得失电子的角度看，元素④单质具有氧化性（填“氧化性”、“还原性”）；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：H₂O＞H₂S＞PH₃（用化学式）；
（3）元素④的氢化物与⑤的单质反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑩的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）在⑦与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（填元素符号），怎样用实验事实证明：HClO₄酸性强于H₂SO₄或能发生反应：Cl₂+H₂S=2 HCl+S↓．

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
（2）B溶液中的溶质为CuSO₄．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0．若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．

11．想一想：Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
①75%的酒精溶液　②硝酸钠　③碱石灰　④豆浆．

10．向某恒容密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，已知t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1s^-1．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）． B的起始物质的量为2mol．
（3）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数与Ⅰ处的平衡常数不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（4）写出该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?3C（g）．

0 152529 152537 152543 152547 152553 152555 152559 152565 152567 152573 152579 152583 152585 152589 152595 152597 152603 152607 152609 152613 152615 152619 152621 152623 152624 152625 152627 152628 152629 152631 152633 152637 152639 152643 152645 152649 152655 152657 152663 152667 152669 152673 152679 152685 152687 152693 152697 152699 152705 152709 152715 152723 203614