19．下列说法错误的是（ ）
| A． | H2SO4、HClO、BaCO3是电解质 | |
| B． | 生石灰与水混合发生化学、物理变化 | |
| C． | 丁达尔效应可以区分溶液与胶体 | |
| D． | 光导纤维中所用材料为晶体硅 |
当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．如图是乙烷（C2H6）、二甲醚（CH3OCH3）燃烧过程的能量变化图．请回答下列问题：
16．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（ ）
| A． | 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 | |
| B． | 58138Ce、58142Ce是同素异形体 | |
| C． | 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2 | |
| D． | 铈的原子核外有58个电子 |
15．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
| A． | 氢气还原氧化镁 | B． | 加热碳酸钙 | C． | CO还原氧化铁 | D． | 电解饱和食盐水 |
14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1 | |
| B． | 1mol N2（l）和NA个O2（l）反应生成2mol NO（g）时，吸收的能量为180kJ | |
| C． | 1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量 | |
| D． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g） |
13．15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是（ ）
| A． | Mg、Al | B． | Mg、Fe | C． | Zn、Fe | D． | Al、Zn |
12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
11．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度．请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是浓硫酸稀释放热．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度．请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；
（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25.0 | 25.2 | 28.5 | | |
| 2 | 24.9 | 25.1 | 28.3 | ||
| 3 | 25.5 | 26.5 | 31.8 | ||
| 4 | 25.6 | 25.4 | 29.0 | ||
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是浓硫酸稀释放热．
10．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0 152527 152535 152541 152545 152551 152553 152557 152563 152565 152571 152577 152581 152583 152587 152593 152595 152601 152605 152607 152611 152613 152617 152619 152621 152622 152623 152625 152626 152627 152629 152631 152635 152637 152641 152643 152647 152653 152655 152661 152665 152667 152671 152677 152683 152685 152691 152695 152697 152703 152707 152713 152721 203614
| A． | 1mol过氧化钠中阴离子数目为2NA | |
| B． | 1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子的数目为2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L氨水含有0.5 NA个NH3分子 | |
| D． | 9g水中含有5 NA个电子 |