Question

13．15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是（　　）

• A． Mg、Al
• B． Mg、Fe
• C． Zn、Fe
• D． Al、Zn

Answer 1

分析 假设金属都为+2价，根据M=$\frac{m}{n}$计算出金属混合物的平均摩尔质量，然后利用平均值法进行判断；注意Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol．

解答 解：11.2L氢气的物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为：$\frac{15g}{0.5mol}$=30g/mol，
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol，平均摩尔质量不可能为30g/mol，故A错误；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，平均值可能为30g/mol，故B正确；
C．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，平均值不可能为30g/mol，不符合题意，故C错误；
D．Al为+2价时的摩尔质量为：$\frac{27g/mol×2}{3}$=18g/mol，Zn的摩尔质量为65g/mol，平均值可能为30g/mol，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，试题培养了学生的化学计算能力．