题目内容
17．已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式FeCl2C的化学式KOHD的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）把KSCN加到G溶液中的现象是溶液呈现血红色； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）焰色反应是物理（填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面B （填字母）试剂清洗．
A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸．
分析 依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．
解答 解：依据转化关系中的反应现象可以判断，白色沉淀E为Fe（OH）2，红褐色沉淀F为Fe（OH）3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，依据转化关系得到，C为KOH，B为FeCl2，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，判断A为Fe，
（1）依据推断可知B的化学式为：FeCl2，C的化学式为：KOH，D的化学式为：KCl；
故答案为：FeCl2；KOH；KCl；
（2）E（Fe（OH）2）转变成F（Fe（OH）3）的反应是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）G为FeCl3，把KSCN加到G溶液中的现象是溶液呈现血红色，A为Fe，向G溶液加入A的有关离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：溶液呈现血红色；Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（4）焰色反应是 物理变化，经过焰色反应试验后的铂丝可在盐酸中清洗，故选B，
故答案为：物理；B．
点评 本题考查了无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和物质性质的应用，主要考查反应现象的判断应用，铁及其化合物的性质应用，现象分析是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA | |
| B． | 60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA | |
| C． | 常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA | |
| D． | 1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA |
8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
根据表中数据计算：
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
| 0min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
A．CO的含量保持不变 B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
C．容器中混合气体的密度保持不变 D．3v正（CH4）=v逆（H2）
（ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．
12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
2．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 铝粉与氧化铁粉末反应 | ||
| C． | 乙醇燃烧 | D． | 氧化钙与水反应 |
6．下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+ | |
| B． | NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O | |
| C． | NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O | |
| D． | NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓ |
+3NaOH→CH3COONa+CH3OH+
+H2O．
；