15．已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| D． | 反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
下列概念之间的从属关系正确的是（ ）
13．
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（ ）
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（ ）| 选项 | X | Y | Z |
| A | CaO | Ca（OH）2 | CaCO3 |
| B | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe（OH）3 |
| D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA | |
| B． | 22.4LHCl中的分子数为NA | |
| C． | Na2O2与水充分作用生成0.1molO2时转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA |
9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K12C（s）+O2（g）=2CO （g） K2
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）则K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 未测定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） K12C（s）+O2（g）=2CO （g） K2
2C（s）+2H2O（g）═2CO（g）+2H2（g）则K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
8．
合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为69.15kJ．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②见右图，T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=0.09mol/（L．min）达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定压强下测得如下数据：
①则该反应△H＞0，表中数据a＜d，b＜f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率．
0 152515 152523 152529 152533 152539 152541 152545 152551 152553 152559 152565 152569 152571 152575 152581 152583 152589 152593 152595 152599 152601 152605 152607 152609 152610 152611 152613 152614 152615 152617 152619 152623 152625 152629 152631 152635 152641 152643 152649 152653 152655 152659 152665 152671 152673 152679 152683 152685 152691 152695 152701 152709 203614
合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为69.15kJ．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②见右图，T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=0.09mol/（L．min）达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，在一定压强下测得如下数据：
| 温度/℃ CO2转化率% $\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 100 | 150 | 200 |
| 1 | 19.6 | 27.1 | 36.6 |
| 1.5 | a | b | c |
| 2 | d | e | f |
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率．