题目内容
15．已知反应：①Cl2+2HBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| D． | 反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
分析 A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．反应6molHCl中只有5mol被氧化；
D．lmol还原剂反应失去10mol电子．
解答 解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，故D错误．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及规律性知识的应用，题目难度不大．
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5．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe（ N03）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| B． | 浓烧碱溶液中加入铝片：2A1+20H-═2AlO2-+H2 | |
| C． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O | |
| D． | 将新制氢氧化铜悬浊液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH - |
，其反应类型是加成反应．
．
．
20．某化学研究小组在使用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色，该小组针对绿色物质展开研究．
[查阅文献]
（1）写出Fe（OH）2在空气中被氧化为Fe（OH）3的化学方程式6Fe（OH）2+O2+2H2O═2Fe3（OH）8；
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
…
[实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入Fe、H2SO4（填化学式，下同），为检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
[查阅文献]
| 文献名称 | 有关Fe（OH）2的描述 |
| 《大学普通化学（下册）》 | 白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《化学教育》 | 白色沉淀，在冷水中易形成绿色的水合物Fe（OH）2•nH2O，热水中不易形成水合物 |
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2•nH2O；
假设二：绿色物质是Fe3（OH）8；
…
[实验探究]针对上述假设与假设二，展开实验研究：
| 实验序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
| 一 | ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液 | 出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间 |
| 二 | ①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液 | 出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 |
| 三 | ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液 | 出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀 |
（2）由实验一与实验三（填实验序号）的现象可推断假设一可能成立．
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 ③将O2缓缓通入白色沉淀中． | 若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立． |
7．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
该样品中ICl3的质量分数为93.4%（ICl3相对分子质量为233.5）
（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；试剂X为饱和食盐水、Y为碱石灰；
（2）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；
（3）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；重复滴定，实验数据记录如下：
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | Na2S2O3标准液体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
4．下列说法中不正确的是（ ）
①由同一种元素组成的物质一定是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．
①由同一种元素组成的物质一定是单质
②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④酸性氧化物一定是非金属氧化物
⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑥无氧酸一定是非金属的氢化物．
| A． | ①③④⑤ | B． | ①②④⑥ | C． | ①②③⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
5．
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX | |
| B． | 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 | |
| C． | 最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W | |
| D． | X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 |