15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．(1)一定温度下.向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2.3molCH4.发生如下反应:CO2(g)+CH4 +2H2(g)反应在2min末达到平衡状态——青夏教育精英家教网——

15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO₂、3molCH₄，发生如下反应：
CO₂（g）+CH₄ （g）?2CO （g）+2H₂（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO₂和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
①2min内，用H₂来表示的反应速率v（H₂）=0.5mol/（L．min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v正（CH₄）=2v 逆（H₂）　　　　　　　　　　B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH₂　　　D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：

物质	H₂	CO	CH₄	CH₃COOH
燃烧热（kJ/mol）	286	283	890	874

则反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO （g）+2H₂（g）△H=+248kJ/mol．
⑤为提高CH₄的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO₂的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：

在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．

14．镁、铁、钨、钒的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H₂（g）=MgH₂（s）△H₁=-74.5kJ•mol^-1
Mg₂Ni（s）+2H₂（g）=Mg₂NiH₄（s）△H₂=-64.4kJ•mol^-1
（1）写出Mg₂Ni和MgH₂ 反应生成Mg和Mg₂NiH₄的热化学方程式：Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）═2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H=+84.6kJ/mol
（2）一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取4.5×10^-3mol碘、6.0×10^-3mol金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．如图1是混合气体中的WI₂蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI₂）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t₂时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t₂时刻开始）的反应温度为530℃．请回答下列问题：

①该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．450℃该反应的化学平衡常数K=0.5；
?②反应从开始到t₁（t₁=3min）时间内的平均速率：v（I₂）=1.0×10^-2mol•L^-1•min^-1
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc
a．I₂与WI₂的浓度相等
b．单位时间内，金属钨消耗的物
质的量与单质碘生成的物质的量相等
c．容器内混合气体的密度不再改变
d．容器内气体压强不发生变化
（3）烟气（主要含SO₂、CO₂）在较高温度经如图2所示方法脱除SO₂，并制得H₂SO₄．
①在阴极放电的物质是O₂．
②在阳极生成SO₃的电极反应式是2SO₄^2--4e^-=2SO₃↑+O₂↑．

13．如表各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A	BaCl₂与Na₂SO₄溶液	Ba（OH）₂与H₂SO₄溶液
B	石灰石与硝酸反应	生石灰与盐酸
C	氢氧化钠与盐酸	氢氧化钠与硫酸氢钠
D	Na₂CO₃溶液与硝酸溶液	CaCO₃与硝酸溶液

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
	B．	0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A
	C．	9gD₂O中含有的电子数为5N_A
	D．	120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

11．有如下两个反应：
（1）Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag；（2）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu．
根据上述反应，判断Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）

Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Cu²⁺＞Ag⁺＞Fe²⁺

Ag⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Fe²⁺＞Cu²⁺＞Ag⁺

10．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的试管；③用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管；④用NaOH溶液清洗做过植物油和溴水反应的试管，你认为他的操作（　　）

“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式为4CO（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol^-1．
（3）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
	B．	铝能与冷水反应
	C．	铝热反应常用于冶炼某些熔点较高的金属
	D．	冶炼铝可用电解AlCl₃的方法

7．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是（　　）
①青铜是人类历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高．
③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能
④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸．

①②③④⑤

6．已知SO₂的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有（　　）

	A．	升高温度		B．	降低温度		C．	通入氦气		D．	加入催化剂
	E．	移出氧气

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