题目内容
10．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的试管；③用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管；④用NaOH溶液清洗做过植物油和溴水反应的试管，你认为他的操作（ ）| A． | ②不对 | B． | ③④不对 | C． | ①④不对 | D． | 全部正确 |
分析 ①稀HNO3可与银反应；
②碘易溶于酒精；
③氢氧化钠溶液与苯酚反应；
④植物油与溴水反应后的生成物在氢氧化钠溶液条件下也能水解．
解答 解：①因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故①正确；
②碘易溶于酒精，可清洗，故②正确；
③因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故③正确；
④植物油与溴水反应后的生成物在氢氧化钠溶液条件下也能水解，生成可溶于水的钠盐和甘油，故④正确；
故选D．
点评 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，难度不大．
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5．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（ ）
| A． | 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀 | |
| C． | 能与FeCl3溶液反应显紫色 | |
| D． | 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应 |
15．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2 D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．
（1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通人3molCO2、3molCH4，发生如下反应：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等．请回答下列问题：
①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此温度下该反应的平衡常数K=1；
③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC；（填选项字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） B．容器内压强保持恒定不变
C．反应中断裂2mol C一H键同时消耗lmolH2 D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
④已知：
| 物质 | H2 | CO | CH4 | CH3COOH |
| 燃烧热（kJ/mol） | 286 | 283 | 890 | 874 |
⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
①在不同温度下乙酸的生成速率如图所示：
在250～400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，温度升高催化剂的催化效率降低，250～300℃之间催化剂为影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而温度高于300℃后，温度是影响反应速率主要因素，乙酸的生成速率随温度升高而升高．
②250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃．
2．在一固定体积的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数与温度（T）的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．
| t（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（2）若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为$\frac{1}{3}$．
（3）若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度升高（填“升高”、“降低”或“不能确定”）．
（4）在830℃达平衡后在其容器中分别仅充入1mol CO2 和1molCO后，该反应的v正小于 v逆（（填“大于”“小于”“等于”），平衡向逆方向移动．
20．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．