Question

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$
• B． 0.1mol/L的100mL H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A
• C． 9gD₂O中含有的电子数为5N_A
• D． 120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

Answer 1

分析 A、求出氢气的物质的量，然后根据锌和盐酸反应时氢元素的价态由+1价变为0价来分析；
B、亚硫酸是弱酸，不能完全电离；
C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量均为120g/mol．

解答 解：A、标况下nL氢气的物质的量为$\frac{n}{22.4}$mol，而锌和盐酸反应时氢元素的价态由+1价变为0价，故生成氢气转移的电子数为$\frac{n}{22.4}mol×2×{N}_{A}/mol$=$\frac{n{N}_{A}}{11.2}$个，故A正确；
B、亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于0.03N_A个，故B错误；
C、重水的摩尔质量为20g/mol，故9g重水的物质的量为0.45mol，而重水中含10个电子，故0.45mol重水中含4.5mol电子即4.5N_A个，故C错误；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩尔质量均为120g/mol，故120g混合物的物质的量为1mol，而NaHSO₄和KHSO₃均由1个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含2mol离子即2N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．