19．温度一定时.压强分别为P1.P2的条件下.A 的反应体系中.C的分数与时间t.压强P1.P2的关系如图所示.则下列结论正确的是( )A．P1＞P2.n＜3B．P1＜P2.n=3C．P1＜P2.n——青夏教育精英家教网——

温度一定时，压强分别为P₁，P₂的条件下，A（g）+2B（g）?nC（g）的反应体系中，C的分数与时间t，压强P₁，P₂的关系如图所示，则下列结论正确的是（　　）

P₁＞P₂，n＜3

P₁＜P₂，n=3

P₁＜P₂，n＞3

P₁＞P₂，n＞3

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．如表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）

待测气体	部分电极反应产物
CO	CO₂
H₂S	H₂SO₄
Cl₂	HCl
N₂O₄	NO

	A．	上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
	B．	检测Cl₂气体时，敏感电极的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-
	C．	检测H₂S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂+4e^-═2O^2-
	D．	检测H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）已知拆开1mol H₂、1mol O₂和液态水中1mol O-H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃烧热为627kJ•mol^-1．则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1
（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图1所示．该反应的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若温度不变，减小反应投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO₂（g）与H₂（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是ABC．
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-4mol/L．[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图2所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8L O₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．

16．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是（

	A．	HSO₃^-+H₂0?SO₃^2-+H₃O⁺		B．	S^2-+H₂O?H₂S+2OH^-
	C．	Cu²⁺+4H₂O?Cu（OH）₂+2H₃O⁺		D．	NH₃•H₂O+H₃O⁺?NH4⁺+2H₂O

15．反应CH₃COOH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），经过一段时间后，H₂的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH₃COOH（g）表示的反应速率为0.03mol/（L•s），则这段时间为（　　）

如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃．
（2）写出反应④的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，该反应中若生成的气体在标准状况下的体积为22.4L，则转移的电子数目为2×6.02×10²³．
（3）写出E→D的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）写出A→C的离子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．

13．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为（　　） ①（m+0.8g）　②（m+1.0g）　③（m+1.2g） ④（m+1.6g）　⑤（m+1.4g）

①②③④⑤

12．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

11．某原电池的总反应为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺（　　）

	A	B	C	D
电极材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Fe、Zn	Cu、C
插入溶液	FeCl₃	Fe（NO₃）₂	CuSO₄	Fe₂（SO₄）₃

10．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	焰色反应反映出物质的化学性质
	B．	所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
	C．	焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
	D．	NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同

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