题目内容
11．某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（ ）| A | B | C | D | |
| 电极材料 | Cu、Zn | Cu、Ag | Fe、Zn | Cu、C |
| 插入溶液 | FeCl3 | Fe（NO3） 2 | CuSO4 | Fe2（SO4）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据电池反应式知，铜失电子发生氧化反应而作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，以此解答该题．
解答 解：根据Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+知，铜失电子化合价升高而发生氧化反应，则铜作负极，不如铜活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铁离子得电子而发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，如氯化铁、硫酸铁等，则符合条件的原电池为D，故选D．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池组成和工作原理，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA | |
| B． | 1mol O2在反应中得到电子数一定为4NA | |
| C． | 1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子 | |
| D． | 在2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 |
2．如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是（ ）
 | 甲 | 乙 | |||
| 滴管中 | 烧瓶中 | 滴管中 | 烧瓶中 | ||
| A | 水 | 过氧化钠 | 饱和碳酸氢钠溶液 | CO2 | |
| B | NaOH溶液 | 铝 | 硫酸钠溶液 | CO2 | |
| C | NaOH溶液 | 碳酸氢钠 | 澄清石灰水 | 碳酸氢钠 | |
| D | 稀盐酸 | 碳酸氢钠 | NaOH溶液 | CO2 | |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+═MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．
溶解度/（g/100g水）
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| 化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+═MnOOH，电池反应的离子方程式为：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至pH为2.7时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分离不开，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．
6．25℃时，某溶液中可能含以下几种离子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-．已知溶液中由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1，向该溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，下列有关该溶液的说法中正确的是（ ）
| A． | 该溶液的pH一定等于1 | |
| B． | 阴离子肯定有I-，不能确定有无HCO3- | |
| C． | 阳离子肯定没有Fe3+，可能有Na+ | |
| D． | 该溶液含有的溶质成分可能为HI或HI和NaI或NaI和NaOH或NaI |
16．下列化学用语能够正确表示盐类水解的是（
| A． | HSO3-+H20?SO32-+H3O+ | B． | S2-+H2O?H2S+2OH- | ||
| C． | Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+ | D． | NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O |
3．下列关于溶液和胶体的说法正确的是（ ）
| A． | 可以利用电泳现象区分溶液和胶体 | |
| B． | 可以利用胶体的丁达尔效应区分溶液和胶体 | |
| C． | 可以用过滤的方法分离溶液和胶体 | |
| D． | 溶液呈电中性，胶体是带电的 |
20．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．则下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钠中铁显+6价 | |
| B． | 湿法中FeO42-是氧化产物 | |
| C． | 干法中每生成1 molNa2FeO4转移4mol电子 | |
| D． | Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3胶体还能吸附悬浮杂质 |
