题目内容

19．温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（　　）
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n=3C．P1＜P2，n＞3D．P1＞P2，n＞3

分析 先拐先平，由达到平衡的时间可看出P1＞P2，压强增大，C%的百分含量降低，从压强对平衡移动的影响分析．

解答 解：由达到平衡的时间可看出P2＜P1，压强增大，C%的百分含量降低，A（g）+2B（g）?nC（g），说明平衡向逆反应方向，压强增大平衡向气体体积减小的方向进行，则n＞3，
故选D．

点评 本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意把握图象的分析，注意纵坐标的变化．

练习册系列答案
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9．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2（g）+O2（g） $?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%．下列有关叙述正确的是（　　）
A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL
B．达到平衡时，SO2的转化率是90%
C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g
10．下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A：Na  M：Al2O3   H：Fe（OH）3
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G→H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
K→D：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1 molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
14．如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
请填写下列空白：
（1）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）写出反应④的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，该反应中若生成的气体在标准状况下的体积为22.4L，则转移的电子数目为2×6.02×1023．
（3）写出E→D的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）写出A→C的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
4．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和碱B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C．硅是地壳中含量最多的非金属元素D．水玻璃可用作木材防火剂
11．化学实验要符合“绿色化学”理念．某实验小组对“铜与浓硝酸反应”进行了探究性实验．试回答下列问题：

（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）与装置Ⅰ相比，装置Ⅱ的优点是无氮的氧化物逸出，可避免环境污染，装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外，还具有的优点是可使反应随时进行，随时停止．
（3）在装置Ⅲ中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是BD．
A．颜色  B．质量  C．气体的平均相对分子质量  D．密度  E．压强
（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是关闭a和c，打开b，对烧瓶进行水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c．
8．A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是Fe．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）将SO2气体通入BaCl2溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是BaSO3（填化学式）．向另一份中滴加几滴E溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液与1.0mol•L-1的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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