14．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）
| A． | NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 | |
| B． | NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 | |
| C． | NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 | |
| D． | NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 |
13．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 丁达尔效应可以区别溶液和胶体 | |
| B． | NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 | |
| C． | 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 | |
| D． | 向品红溶液中通入SO2气体红色褪去，再加热恢复红色 |
12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、AlO2-、Cl-、SO42- | B． | H+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3- | D． | Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓ | |
| D． | 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| D． | 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA |
9．仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
| A． | KOH | B． | Na2SO4 | C． | CO2 | D． | HCl |
8．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 |
7．下列试剂储存说法不正确的是（ ）
| A． | 金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 | |
| B． | 烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 | |
| C． | 存放液溴的试剂瓶中应加水封 | |
| D． | 漂白粉置于冷暗处密封保存 |
6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打在生活中可用做发酵粉 | |
| B． | 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 | |
| C． | 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 | |
| D． | 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 |
5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
0 152457 152465 152471 152475 152481 152483 152487 152493 152495 152501 152507 152511 152513 152517 152523 152525 152531 152535 152537 152541 152543 152547 152549 152551 152552 152553 152555 152556 152557 152559 152561 152565 152567 152571 152573 152577 152583 152585 152591 152595 152597 152601 152607 152613 152615 152621 152625 152627 152633 152637 152643 152651 203614
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的 pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 4.2 |
| 沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 | 6.7 |
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）