14．为了适应火车提速.一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用如下反应原理来焊接钢轨:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．有关——青夏教育精英家教网——

14．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨．工人常用如下反应原理来焊接钢轨：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．有关该反应的下列说法正确的（　　）

	A．	该反应中铁元素的化合价降低		B．	该反应属于分解反应
	C．	该反应不属于置换反应		D．	该反应属于化合反应

13．向某晶体的水溶液中加入Fe³⁺的溶液后，出现血红色，当滴加几滴KI溶液后，混合液变成无色．那么，由此得出下列的结论错误的是（　　）

	A．	该晶体中一定含有SCN^-		B．	Fe³⁺的氧化性比I₂的氧化性强
	C．	Fe³⁺被I^-还原		D．	Fe²⁺是氧化产物

12．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（　　）

称取NaOH固体

11．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L 1mol•L^-1食盐水中．下列说法正确的是（　　）

	A．	若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀
	B．	若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
	C．	若电键K与N连接，正极反应式是 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
	D．	若电键K与M连接，当两极共产生22.4L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH

已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
A．0.01mol•L^-1氨水 B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液 D．pH=2的HCl溶液
（1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．（用a、b、c表示）
③若将VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反应后，溶液PH=3，则V=55mL（溶液体积变化忽略不计）．
（2）请设计实验证明CH₃COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
（3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）

9．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（2）室温下，将m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH相同，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

8．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）

编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）		达到平衡所需时间（s）
编号	温度（℃）	PCl₅（g）	PCl₃（g）	Cl₂（g）	达到平衡所需时间（s）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t₁
Ⅱ	320	0.80			t₂
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t₃

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl₅）=0.1/t₁ mol/（L•s）
	D．	起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃0.45 mol和Cl₂0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=256.1kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41.2kJ•mol^-1
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）与H₂（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol•L^-1，该温度下反应CH₄+H₂═OCO+3H₂的平衡常数K=6.75．
（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870℃左右．
②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染．写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：CH₄+2NO₂=CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．该电池负极的电极反应式为CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．

6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	NH₃的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
	C．	A点对应状态的平衡常数K_（A）=10^-2.294
	D．	30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆）

苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C₆ H₅-CH₂ CH₃）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C₆ H₅-CH=CH₂）的反应方程式为：

═CH₂（g）+H₂（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124kJ/mol．

0 152443 152451 152457 152461 152467 152469 152473 152479 152481 152487 152493 152497 152499 152503 152509 152511 152517 152521 152523 152527 152529 152533 152535 152537 152538 152539 152541 152542 152543 152545 152547 152551 152553 152557 152559 152563 152569 152571 152577 152581 152583 152587 152593 152599 152601 152607 152611 152613 152619 152623 152629 152637 203614