4．Ⅰ．目前.我国采用“接触法制硫酸.设备如图所示:(1)图中设备A的名称是沸腾炉.该设备中主要反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2——青夏教育精英家教网——

4．Ⅰ．目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：

（1）图中设备A的名称是沸腾炉，该设备中主要反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）下列有关接触法制硫酸的说法中，不正确的是DE
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中用浓度为98.3%的浓琉酸吸收三氧化硫
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%
D．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高S0₂的转化率
E．硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用S0₃转化为H₂S0₄时放出的热量
Ⅱ．纯碱是一种重要的化工原料．制碱工业主要有“氨碱法”（索尔维法）和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺．请按要求回答问题：
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”中的CO₂来源于合成氨厂．“氨碱法”中的CO₂来源于煅烧石灰石．
（4）氨碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）为49.7%．
（5）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl_（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

3．对于某些离子的检验和结论正确的是（　　）

	A．	加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca²⁺
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有$S{O}_{4}^{2-}$
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺
	D．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有$C{O}_{3}^{2-}$

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
	B．	室温下若0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1
	C．	室温下0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
	D．	NaHCO₃溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

1．接触法制硫酸采用V₂O₅作催化剂，使用过的催化剂中含V₂O₅、VOSO₄和SiO₂，其中VOSO₄能溶于水，从使用过的V₂O₅催化剂中回收V₂O₅的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na₂SO₃浸取还原，过滤得VOSO₄溶液；向滤液中加入KClO₃氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V₂O₅．
（1）V₂O₅被浸取还原的反应产物之一是VOSO₄，该反应的化学方程式为Na₂SO₃+V₂O₅+2H₂SO₄═2VOSO₄+Na₂SO₄+2H₂O．
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加氨水的用量．氨气常用红色的石蕊试纸检验，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598g•mol^-1，且仅含有四种元素）59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）．

11．下列每步转化不能都通过一步实现的是（　　）

	A．	NH₃→NO→NO₂→HNO₃		B．	Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂
	C．	S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄		D．	Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

10．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有19.2g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗HNO₃的物质的量是多少？
（3）被还原的HNO₃的物质的量是多少？

9．下列物质反应后一定有Fe³⁺生成的是①②④．
①过量的Fe与Cl₂加热时发生反应；
②Fe与过量的稀硫酸反应后，再加入KNO₃溶液；
③Fe与过量的S加热时发生反应；
④向Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的盐酸；
⑤将Fe与Fe₂O₃的混合物溶于盐酸．

已知：0.4mol液态N₂H₄与足量的液体双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出200.0kJ的热量．
（1）上述反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水为液态，此时的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-676kJ/mol．
（2）当生成水为液态，有2.00mol氮气生成时，反应转移的电子数为8N_A；，此时放出热量为1352kJ．
（3）我国“长征”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和C₂H₈N₂作为反应物，产物无污染．请写出推进剂在发动机中充分反应时的化学方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂；C₂H₈N₂代替N₂H₄用于火箭推进，除释放大量热外，还有一个优点是产物无污染．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	若t℃时，0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液pH=11，t=25℃
	B．	常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后，pH=a+1
	C．	常温下，若c₁mol•L^-1的氨水与c₂mol•L^-1的盐酸等体积混合pH=7，则c₁＞c₂
	D．	等体积等pH的CH₃COOH溶液、盐酸分别与足量铝粉反应，盐酸生成H₂的量更多

6．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	铝热反应放出太量的热，因此可以用于冶炼高熔点金属
	B．	二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
	C．	金刚石和石墨的化学性质相似，它们互为同素异形体
	D．	银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到淡黄色固体

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