题目内容

7．下列说法正确的是（　　）
A．若t℃时，0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，t=25℃
B．常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后，pH=a+1
C．常温下，若c1mol•L-1的氨水与c2mol•L-1的盐酸等体积混合pH=7，则c1＞c2
D．等体积等pH的CH3COOH溶液、盐酸分别与足量铝粉反应，盐酸生成H2的量更多

分析 A.0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液pH=11，则Kw=10-12，则温度大于25℃；
B．向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后，溶液酸性增强；
C．常温下，若c1mol•L-1的氨水与c2mol•L-1的盐酸等体积混合pH=7，则混合后为NH4Cl、NH3．H2O混合溶液，氨气物质的量大于HCl物质的量；
D．pH相等的CH3COOH溶液、盐酸中氢离子浓度相等，醋酸为弱电解质，相同条件下醋酸物质的量远大于HCl物质的量．

解答 解：A.0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，溶液pH=11，则Kw=10-12，则温度大于25℃，故A错误；
B．向pH=a的醋酸溶液中加入等体积等浓度的硫酸后，溶液酸性增强，pH减小，故B错误；
C．常温下，若c1mol•L-1的氨水与c2mol•L-1的盐酸等体积混合pH=7，则混合后为NH4Cl、NH3．H2O混合溶液，氨气物质的量大于HCl物质的量，则c1＞c2，故C正确；
D．pH相等的CH3COOH溶液、盐酸中氢离子浓度相等，醋酸为弱电解质，相同条件下醋酸物质的量远大于HCl物质的量，Al足量，酸完全反应，则醋酸产生的氢气更多，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查弱电解质电离、溶液pH有关计算、水的离子积、盐类水解等，注意水的离子积受温度影响．

练习册系列答案
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17．Ca（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，Ca（OH）2溶解度大于30℃时，Ca（OH）2的溶解度
B．30℃时，Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2的Ksp不变
C．30℃时，Ca（OH）2的Ksp等于3.2×10-5
D．20℃时，向Ca（OH）2的饱和溶液中加入少量CaO固体并维持温度不变，溶液的pH增大
18．下列反应中，可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和稀硫酸反应B．氢氧化铜和稀硝酸反应
C．稀硫酸和氢氧化钾反应D．氢氧化钠和盐酸反应
15．在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中，加水稀释后，引起的变化是（　　）
A．溶液的pH增大B．NH3•H2O的电离平衡常数增大
C．NH3•H2O的电离程度增大D．NH3•H2O溶液中所有离子浓度减小
2．已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂，B是一种淡黄色固体，A、B以物质的量之比1：1混合加热，有如下转化关系：
（1）写出B与I反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）写出A与D反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）写出E→B的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；
（4）将G放入FeCl3溶液中反应的离子方程式是6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe（OH）3↓+3H2↑；
（5）氧化铝放入D中的离子反应方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
1．接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5．
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为Na2SO3+V2O5+2H2SO4═2VOSO4+Na2SO4+2H2O．
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加氨水的用量．氨气常用红色的石蕊试纸检验，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素）59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）．
8．工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（　　）
A．灼烧操作在蒸发皿中进行
B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应
5．苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反应方程式为：
?催化剂═CH2（g）+H2（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ/mol412348612436
计算上述反应的△H=+124kJ/mol．
6．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
A．100mL 1mol•L-1的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液
C．200mL 1mol•L-1的HCl溶液D．10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液

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