Question

2．下列叙述正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B． 室温下若0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1
• C． 室温下0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
• D． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）═c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．相同温度、相同浓度的这两种盐溶液，亚铁离子抑制铵根离子水解、铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，溶质浓度越大；
B．二者恰好反应生成NaY，溶液呈碱性，则Y为弱酸，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．二者混合后溶液中的溶质是0.2mol/L的盐酸、0.05mol/L的Ba（OH）₂，溶液中c（H⁺）=0.05mol/L；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（OH^-）＜c（HCO₃^-）．

解答 解：A．相同温度、相同浓度的这3种盐溶液，亚铁离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，NH₄⁺浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄Fe（SO₄）₂的溶液中溶质浓度大小顺序是（NH₄）₂SO₄＞NH₄Fe（SO₄）₂，氯化铵的化学式中含有1个铵根离子，则NH₄⁺浓度相等时氯化铵的浓度最大，所以溶质浓度大小为：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正确；
B．两溶液恰好反应产物为NaY，水解溶液呈碱性，电荷守恒为c（OH^-）+c（Y⁺）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒为c（HY）+c（Y⁺）=c（Na⁺），两式相减为c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1，故B正确；
C．室温下0.2mol•L^-1HCl溶液与等体积0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{0.2mol/L-0.1mol/L}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（OH^-）＜c（HCO₃^-），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较等知识，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．