15．Mg(OH)2和MnCO3的Ksp数值相近.在Mg(OH)2和MnCO3两份饱和溶液中( )A．c(Mg2+)＞c(Mn2+)B．c(Mg2+)=c(Mn2+)C．c(Mg2+)＜c(Mn2+)——青夏教育精英家教网——

15．Mg（OH）₂和MnCO₃的Ksp数值相近，在Mg（OH）₂和MnCO₃两份饱和溶液中（　　）

	A．	c（Mg²⁺）＞c（Mn²⁺）
	B．	c（Mg²⁺）=c（Mn²⁺）
	C．	c（Mg²⁺）＜c（Mn²⁺）
	D．	沉淀类型不同，无法用Ksp比较二种离子的浓度

14．一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

	A．	加催化剂同时升高温度		B．	降低温度同时增大压强
	C．	充入CO		D．	加催化剂同时增大压强

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	25℃由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L 的溶液：Fe³⁺ Cl^- NO₃^- K⁺
	B．	使酚酞变红的溶液：Na⁺ Cl^- SO₄^2-AlO₂^-
	C．	某无色溶液：HCO₃^- NO₃^- Al³⁺ Ba²⁺
	D．	25℃时，pH=1的溶液：Ba²⁺ NO₃^- K⁺ I^-

12．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（　　）

	A．	密闭容器中反应达到平衡，T₀时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂
	B．	反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
	C．	物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
	D．	反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

11．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-（用离子方程式表示）
（2）写出H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（3）在0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol•L^-1B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度＜0.01mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．

10．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（　　）

	A．	联合制碱法中循环使用CO₂和NH₃，以提高原料利用率
	B．	硫酸工业中，SO₂氧化为SO₃时采用常压，因为高压会降低SO₂转化率
	C．	合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率
	D．	炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去

9．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃?N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化 B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•min）．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为升高温度．
（4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．

8．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．

7．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂（g）+N₂（g） $?_{高温高压}^{催化剂}$2NH₃（g）．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3molH₂、2molN₂	6molH₂、4molN₂	2molNH₃
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N₂的浓度/mol•L^-1	c₁	1.5
NH₃的体积分数	W₁		W₃
混合气体的密度/g•L^-1	ρ₁	ρ₂

下列说法正确的是（　　）

	A．	容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=1.5mol•L^-1•min^-1
	B．	2c₁＜1.5
	C．	2ρ₁=ρ₂
	D．	在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$

6．分子式为C₇H₈的某有机物，不能使溴水因化学反应而褪色，它在一定条件下与足量H₂加成生成产物的一氯代物的同分异构体有（　　）

0 152418 152426 152432 152436 152442 152444 152448 152454 152456 152462 152468 152472 152474 152478 152484 152486 152492 152496 152498 152502 152504 152508 152510 152512 152513 152514 152516 152517 152518 152520 152522 152526 152528 152532 152534 152538 152544 152546 152552 152556 152558 152562 152568 152574 152576 152582 152586 152588 152594 152598 152604 152612 203614