Question

15．Mg（OH）₂和MnCO₃的Ksp数值相近，在Mg（OH）₂和MnCO₃两份饱和溶液中（　　）

• A． c（Mg²⁺）＞c（Mn²⁺）
• B． c（Mg²⁺）=c（Mn²⁺）
• C． c（Mg²⁺）＜c（Mn²⁺）
• D． 沉淀类型不同，无法用Ksp比较二种离子的浓度

Answer 1

分析 根据Mg（OH）₂和MnCO₃的Ksp的表达式分析．

解答 解：Mg（OH）₂的饱和溶液中2（Mg²⁺）=c（OH^-），则Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4c³（Mg²⁺），
MnCO₃的饱和溶液中c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），则Ksp=c（Mn²⁺）×c（CO₃^2-）=c²（Mn²⁺），已知Mg（OH）₂和MnCO₃的Ksp数值相近，
所以c（Mg²⁺）＜c（Mn²⁺），故C正确；
故选C．

点评 本题考查了溶度积常数的应用，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意把握饱和溶液中离子浓度的关系以及Ksp的计算公式．