题目内容

13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液：Fe3+ Cl- NO3- K+
B．使酚酞变红的溶液：Na+  Cl-  SO42-AlO2-
C．某无色溶液：HCO3-  NO3-   Al3+     Ba2+
D．25℃时，pH=1的溶液：Ba2+   NO3-   K+   I-

分析 A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液为酸或碱溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应；
B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子．

解答 解：A．25℃由水电离的c（H+）=10-12mol/L 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A错误；
B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl-、SO42-、AlO2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3-、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液为酸性溶液，NO3-、I-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．

练习册系列答案
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3．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子
D．CO2的比例模型：
4．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．再由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）3．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）3沉淀．
1．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
（1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
（3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
（4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH4+的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
（5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室温时KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
8．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．
18．下列物品或设备：①工业制粗硅　②门窗玻璃　③水晶项链 ④石英钟表　⑤玛瑙手镯　⑥硅太阳能电池　⑦光导纤维  ⑧计算机芯片．所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（　　）
A．①②③④⑤⑦B．全部C．③④⑤⑦⑧D．①②⑦⑧
5．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
（2）写出 ⑤反应的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重4.2克．
（3）写出④的离子反应方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．
2．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B；   F；
（2）写出反应①④的化学反应方程
①；
④．
（3）反应⑦所用的试剂是NaOH水溶液．
3．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）+Q   （Q＞0 ）

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤；（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．    
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．（精确到2位小数）

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