15．试用水解平衡移动的原理解释:漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca(ClO)2水解:ClO-+H2O?HClO+OH-.加少量醋酸会中和OH-.使水解平衡向产生HClO的方向移动.——青夏教育精英家教网——

15．试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是Ca（ClO）₂水解：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，加少量醋酸会中和OH^-，使水解平衡向产生HClO的方向移动，从而增加了漂白粉的漂白作用．

14．酸雨主要是燃烧含硫燃料时，释放SO₂造成的，现每隔一定时间测定某份雨水的pH数据如下：

测试时间（H）	0	1	2	3	4
雨水的pH：	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

请说明在测定的时间里，雨水样品pH变小的原因SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空气中O₂缓慢氧化成H₂SO₄，这样就由弱酸变为了强酸，C（H⁺）增大，所以pH变小．．

13．在10mLpH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为5；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为6；若加水稀释到10000L时，溶液pH接近7并小于7．

12．pH的大小，可用来表示溶液的酸碱性的强弱．溶液的碱性越强，pH越大；溶液的酸性越强，pH越小．溶液中H⁺或OH^-离子浓度大于1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用C（H⁺）或C（OH^-）的大小表示．测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用多种指示剂混合溶液浸制而成．若精确测定溶液pH，则应用pH计．

11．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（　　）

C（H⁺）•C（OH^-）=10^-14

10．把两片铂片插入200g10%CuSO₄溶液中进行电解，当阳极析出0.16g气体时，CuSO₄溶液的质量分数（消耗水的量忽略不计）是（　　）

9．下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是（　　）

8．为探索月球上是否有生命痕迹，科学家用氘盐酸（DCl）和重水（D₂O）溶液处理月球上某岩石样品，若电解这种氘盐酸，在阳极上放出1.12L气体（标准状况，下同），同时在另一极放出气体的量为（　　）

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
请回答以下问题：
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，AsH₃的稳定性比NH₃的稳定性弱（填“强’’或“弱’’）；
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O；
（2）砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差．根据下图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．下图装置中，C₁、C₂是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O．
②该电池工作时，当外电路转移4N_A e^-时生成2mol I₂．
（4）利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO₄^3-和AsO₃^3-的混合溶液．已知：As₂O₃与NaOH溶液反应生成AsO₃^3-，则As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是As₂O₅+6OH^-═2AsO₄^3-+3H₂O；
②上述混合液用0.02500mol•L^-1的I₂溶液滴定，消耗I₂溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I₂又用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，M_As=75）试样中As₂O₅的质量是0.115g．

6．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN^-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H₂SO₄，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^- 2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
探究二：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（ 25℃）	K_i=1.77×10^-4	K_i=5.0×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（4）NaCN溶液呈碱性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）
（5）下列选项错误的是AD
A．2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B．2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
（6）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃．
（7）处理含CN^-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、
“＜”或“=”）

0 152416 152424 152430 152434 152440 152442 152446 152452 152454 152460 152466 152470 152472 152476 152482 152484 152490 152494 152496 152500 152502 152506 152508 152510 152511 152512 152514 152515 152516 152518 152520 152524 152526 152530 152532 152536 152542 152544 152550 152554 152556 152560 152566 152572 152574 152580 152584 152586 152592 152596 152602 152610 203614